化学中,浓度和活化分子的问题,十分困惑!!!!求助!

Question

什么是浓度?是不是只有液体和气体才有浓度?
什么叫增加浓度?
比如说100克水加入5克盐,
我再往里面加入100克水和5克盐,这也叫增加浓度?不是一样浓么?

然后说到那个增加反应物浓度,活化分子数目增加,百分数没增加的问题,
同理,就好比100克水放入5克盐,我再加入100克水和10克盐,这才叫浓度增加把?,那既然如此,盐所占的百分数不就增加了么?
所以我不理解"活化分子数目增加,百分数却没增加"

难道是我对浓度理解出问题了么?请指教,感激不尽!
就好比 0.1mol/L 你把它变成0.2mol/L才是增加浓度,而变成0.2mol/2L这不是一样么?

Answer 1

我用打比方的办法来描述吧！
在学习外界条件对化学反应速率的影响时，经常涉及到单位体积内活化分子数和活化分子百分数两个概念，这两个概念不是重点，但在选择题中还偶尔出现。处理这两个概念时，我用了几个比方。
一、浓度
增大浓度时，增大了单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变。举例：A班原有学生共40人，这次化学测验及格人数为30人，及格率为75%，B班同样。如果把A班和B班合并，则班内共有学生80人，及格人数60人，但班内及格率还是75%。增大浓度，单位体积内活化分子数多了，总分子数也多了，所以活化分子百分率并没有变。
二、压强
对于气体来说，改变压强是通过压缩体积或者在体积不变的情况下增大物质的量来实现的，实质还是增大了浓度，同上。
三、温度
升高温度时，既增大了单位体积内活化分子数，又增大了活化分子百分数。举例：A班原有学生共40人，这次化学测验及格人数为30人，及格率为75%，如果现在给每位学生增加10分，那么，在总人数不变的前提下，显然及格人数增加，因而及格率提高。升高温度，分子总数不变，但分子的能量增加，原来能量不够的也变成了活化分子。所以，升高温度，单位体积内活化分子数和活化分子百分数都增大。
四、催化剂
使用催化剂时，同样单位体积内活化分子数和活化分子百分数都增大。举例:A班原有学生共40人，这次化学测验及格人数为30人，及格率为75%，如果把及格线下降10分，原来不及格的变为及格了，同样及格人数和及格率均增加。使用催化剂，实际上改变了反应路线，需要分子的能量小了，所以原来低能量的分子也可能是活化分子了。所以，使用催化剂，二者均增大。
我也用到过其他的例子，但原理与上述例子相差不大，若有其他好的举例和方法，请赐教
希望你会懂，加油吧。

Answer 2

活化分子是指能发生化学反应的分子，实际就是它们是具有足够动能的分子，一般活化分子的百分比之和温度相关，温度越高，百分比越高。那句话很好理解，比如开始活化分子有100个，百分比是20%，那活化分子数是20，现在增加浓度，从100到200，活化分子数从20到40，但是百分比还是20%本回答被提问者采纳

Answer 3

浓度：
浓度指某物种在总量中所占的分量。
常用的浓度表示方法有:
重量百分浓度:一般使用最常用。
体积百分浓度:常用于酒类表示。
体积摩尔浓度:化学常用。
重量摩尔浓度
摩尔分率
广义的浓度概念是指一定量溶液或溶剂中溶质的量；这一笼统的浓度概念正像“量”的概念一样没有明确的含义；习惯上，浓度涉及的溶液的量取体积，溶液的量则常取质量，而溶质的量则取物质的量、质量、体积不等。
业已规定，狭义的浓度是物质的量浓度的简称，以前还称体积摩尔浓度（molarity），指每升溶液中溶质B的物质的量，符号为c，单位为mol/L或mol/dm3，即：
cB≡nB/V
鉴于溶液的体积随温度而变，导致物质的量浓度也随温度而变，在严格的热力学计算中，为避免温度对数据的影响，常不使用物质的量浓度而使用质量摩尔浓度(molality),后者的定义是每1kg溶剂中溶质物质的量，符号为m，单位为mol/kg，即：
mB≡nB/wA=nB/（nA MA）
其中B是溶质，A是溶剂。例如，m(NaCl)=0.1mol/kg，意即每1kg溶液中含有NaCl 0.1mol。
不随温度而改变的浓度表示法除质量摩尔浓度外还有质量分数，以前称为质量百分浓度，为溶质的质量与溶液的质量之比。
忽略温度影响时，可用物质的量浓度代替质量摩尔浓度，以下内容一般作这种近似处理。
最后应提及，溶液的浓度是与溶液的取量无关的量，你从一瓶浓度为0.1mol/L的NaCl溶液里取出一滴，这一滴的浓度仍为0.1mol/L。这似乎是废话，其实不然。因为有两类物理量，第一类物理量具有加和性，如质量、物质的量、体积、长度……，这类物理量称为广度量；另一类物理量则不具有加和性，这类物理量称为强度量。浓度是强度量。此外，压力（压强）、温度、密度等也是强度量。

活化分子：
在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。在一定温度下，某反应具有的活化分子数由该反应的活化能Ea决定。根据玻耳兹曼能量分布定律可知，能量大于Ea的分子占总分子数中的分数可用e-Ea/RT估算。活化分子数（或浓度）是决定化学反应速率的重要因素。对某一给定的化学反应，当温度（T）升高时，e-Ea/RT的值增大，活化分子所占的比例增大，反应速率也就增大。使用催化剂能降低反应活化能，使得具有平均能量的反应物分子只要吸收较少的能量就能变成活化分子，有利于增大化学反应速率。

Answer 4

浓度，一般就是指物质的量浓度（c=n/V）。
增加浓度，就是让c的值增加。所以你再往里面加入100克水和5克盐，如果体积正好是2倍的话（应该是这样），浓度是没有增加的。
你说的“百分数没增加”，是指活化分子的百分数，不是指溶质的质量分数！
活化分子的百分数，和温度有关，和浓度无关。

Answer 5

我来简单地说一下吧
你对浓度的理解完全没错，就好比 0.1mol/L 你把它变成0.2mol/L才是增加浓度,而变成0.2mol/2L 浓度没增加
但是可能你没理解活化分子的含义
分子都有不同的能量 只有那些能量高的分子通过碰撞才能发生化学反应
好比说100克水放入5克盐，其中有1克盐是活化分子 我再加入100克水和5克盐 活化分子数目变成了2克 但是活化分子的百分数还是不变的呀 还是每100克1克
不知道你明白了吗 不明白的话还能问