如何判断溶液的酸碱性？

Question

如题所述

Answer 1

溶液的酸碱性可以通过以下几种方法来判断：

1. pH试纸：pH试纸是一种简单常用的方法，它可以通过改变颜色来判断溶液的酸碱性。具体操作是将一小片试纸放在干燥的表面器皿上，用沾有待测液的玻璃棒点在试纸上，观察试纸的颜色变化。一般来说，酸性溶液会使试纸变红，碱性溶液会使试纸变蓝，中性溶液则不会引起颜色变化

2. 酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种可以根据溶液的酸碱性改变颜色的物质。常用的酸碱指示剂有石蕊试剂和酚酞。石蕊试剂在酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈蓝色，中性溶液则不会改变颜色。酚酞在酸性溶液中不会改变颜色，中性溶液也不会改变颜色，而在碱性溶液中会呈现红色
3. pH值：pH值是衡量溶液酸碱性的指标。pH值的范围是0到14，其中7表示中性溶液，小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。pH值的计算是通过测量溶液中氢离子（H+）的浓度来得出的。当溶液中H+的浓度大于氢氧根离子（OH-）的浓度时，溶液呈酸性；当H+的浓度小于OH-的浓度时，溶液呈碱性；当H+的浓度等于OH-的浓度时，溶液呈中性 ，

需要注意的是，这些方法只能提供大致的酸碱性判断，如果需要准确的酸碱性测量，可以使用专业的酸碱度计或PH计来进行测量。

希望以上信息对您有所帮助！如果您还有其他问题，请随时提问。

Answer 2

判断溶液酸碱性的方法有：
判断原则 。c(H+)=c(OH-)，溶液显中性；c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性；c(H+)<c(OH-)，溶液显碱性。
判断规律 。强酸强碱盐的水溶液显中性；强酸弱碱盐的水溶液显酸性；弱酸强碱盐的水溶液显碱性。
理论解析 。强酸强碱盐：是指由强酸与强碱发生中和反应而生成的盐，如NaCl，它在水溶液中，阴、阳离子都不发生水解，溶液中c(H+)=c(OH-)，因此，强酸强碱盐的水溶液显中性；强酸弱碱盐：是指由强酸与弱碱发生中和反应而生成的盐，如CuCl2，它在水溶液中，阳离子(Cu2+)能发生水解，与水电离出来的OH-结合生成弱电解质Cu(OH)2，从而促进水的电离，结果使溶液中c(H+)>c(OH-)，因此，强酸弱碱盐的水溶液显酸性；弱酸强碱盐：是指由弱酸与强碱发生中和反应而生成的盐，如Na2CO3，它在水溶液中，阴离子(碳酸根离子即CO3 2-)能发生水解，与水电离出来的H+结合生成弱电解质HCO3-，从而促进水的电离，结果使溶液中c(H+)<c(OH-)，因此，弱酸强碱盐的水溶液显碱性。

Answer 3

最简单测pH值，如果是酸性则是电离大于水解，否则就是水解大于电离
假如要计算也是可以的。
因为磷酸是分三步电离，水解也是分三步。
查表可得，第一步电离Ka1=6.7*10^-3
第二步电离Ka2=6.2*10^-8
第三步电离Ka3=4.2*10^-13
所以，根据电离常数（Ka1、Ka2、Ka3），水解常数（Kb1、Kb2、Kb3），和水平衡常数（Kw）关系。由于磷酸二氢根水解生成磷酸，因此要计算Kb3。Kb3=Kw/Ka1=1.4*10^-12
所以，Kb3<Ka2，所以溶液呈酸性。