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化学高手请解释:MnO2和稀HCL反应
我想是不是可以生成MnCl4,当然是不能反应了,更不可能生成MnCl4,只是很纳闷,请解释一下,谢谢了。
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推荐答案 2009-01-19
这不是复分解反应,而且MnO2和稀HCL不能反应,要和浓盐酸,还要加热才能反应,生成氯气,氯化锰,水
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2(箭头)+2H2O
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其他回答
第1个回答 2009-01-19
稀盐酸的氧化性太低,只有浓盐酸才能和它反应,而且这也不是复分解反应,是氧化还原反应,生成的是氯气,氯化锰和水!
相似回答
化学高手请解释:MnO2和稀HCL反应
答:
这不是复分解反应,而且MnO2和稀HCL不能反应
,要和浓盐酸,还要加热才能反应,生成氯气,氯化锰,水 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2(箭头)+2H2O
二氧化锰
,过氧化氢,
稀
盐酸混合发生了甚么
反应
?
化学高手
进阿!_百度知 ...
答:
你想啦,
二氧化锰与过氧化氢反应生成氧气
,氧气在与氯化氢反应生成氯气啊!其实氯化氢可以与氧气反应生成氯气,我有一次在资料上看见了 4HCl+O2= 2Cl2 i+2H2O,就是这个反应,这是补充回答的答案,至于锰盐,可能是MnCl2吧
化学
问题
答:
镁与盐酸
反应
,取出后粉末状镁(黑色)裸露在镁条上,放入冷水中,由于粉末状的镁与水的接触面积大,很快生成氢氧化镁和氢气.
化学
计算题…求
高手
指导!需要计算过程
答:
Mno2+4Hcl==Mncl2+cl2+2H2o
,在反应中化合价降低的是Mn,也就是说Mn被还原,0.05 0.2 0.05 0.1 因此被还原的物质的量为0.05mol,乘以MnO2的分子量就是质量 消耗盐酸的物质的量为0.2mol,因此盐酸体积为2L
一道高一
化学
题
高手
进 关于氧化还原
反应
答:
但氧化剂还是O3,水中的O以OH根的形式存在,氧化剂和还原剂的物质的量的比1:2 第二个,氧化剂:NaCLO3 还原剂:I2,氧化剂和还原剂的物质的量的比2:1 第三个,氧化剂
:MnO2
还原剂:
HCL
,但其中有2mol盐酸不是作的氧化剂,体现的酸性,所以氧化剂和还原剂的物质的量的比1:2 ...
将8.7克
MnO2与
含1mol
HCl的
盐酸溶液共热(
反应
过程中护绿盐酸的挥发...
答:
解析:(1)MnO2 + 4
HCl
(浓)―(△)→ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O MnO2物质的量 = 8.7g / 87g/mol = 0.1mol 所以HCl过量,以MnO2计算:设生成Cl2物质的量为 x mol,MnCl2物质的量为 y mol
:MnO2
+ 4HCl(浓)―(△)→ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 0.1mol y ...
各位
化学高手
快来
答:
反应
方程式:Zn+H2SO4(
稀
)=ZnSO4+H2↑ 反应物状态:固液常温 气体名称:氯气 反应方程式
:MnO2
+4
HCl
(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应物状态:固液加热 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O 气体名称:氮气 反应方程式:NaNO2(固体)+NH4Cl(饱和)=△=NaCl+N2↑+2H2O 反应物状态:固液加热 气体...
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