在100mL水溶液里有5.85克氯化钠和11.1克氯化钙，该溶液中氯离子的物质的量浓度为

Question

如题所述

Answer 1

nNaCl=5.85÷(23+35.5)=0.1mol;
nCaCl2=11.1÷(40+35.5×2)=0.1mol;
所以溶液中氯离子的物质的量浓度为=（0.1+0.1×2）÷(100÷ 1000)=3mol/L

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祝学习进步追问

我忘了乘2，果不其然答案错了。

追答

你这。。。。

Answer 2

5.85克氯化钠
n(Cl-)=m/M=5.85g/58.5g=0.1mol
11.1克氯化钙
n(Cl-)=2*m/M=2*11.1g/111g/mol=0.2mol
(0.1moL+0.2moL)/0.1L=3Mol/L本回答被提问者采纳

Answer 3

n(NaCl)=m(NaCl)/M(NaCl)=5.85g/58.5g/mol=0.1mol
n(CaCl2)=m(CaCl2)/M(CaCl2)=11.1g/111g/mol=0.1mol
n(Cl-)=n(NaCl)+n(CaCl2)=0.3mol
c(Cl-)=n(Cl-)/(Cl-)=0.3mol/0,1L=3mol/L