石墨的结构中，C原子与C原子以
共价键相连接，形成平面网状结构，而在空间中，相邻两层网状结构的间隙中有少量自由移动的电子，连接的
化学键性质介于金属键和共价键之间，所以石墨具有金属的部分性质。
石墨晶体中，既有共价健，又有金属键，
金属键（
metallic bond）是化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。
上面是金属键的定义，必备条件是有金属离子，石墨是有C 即非金属构成 所以说没有金属键
石墨表现出来的金属特性，导电、导热原理
导电、导热性：石墨的导电性比一般非金属矿高一百倍。导热性超过钢、铁、铅等金属材料。
导热系数随温度升高而降低，甚至在极高的温度下，石墨成绝热体。石墨能够导电是因为石墨中每个碳原子与其他碳原子只形成3个共价键,每个碳原子仍然保留1个自由电子来传输电荷。