• 所有问题

    • 下列性质比较中不正确的是（　　）A．沸点的高低：B．熔点：SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4C．硬度：镁＞铝＞镁铝

    下列性质比较中不正确的是（　　）A．沸点的高低：B．熔点：SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4C．硬度：镁＞铝＞镁铝合金D．水溶性：HF＞Br2

    举报该问题
    推荐答案   推荐于2016-01-01
    A．对羟基苯甲醛存在分子间氢键，使物质的沸点升高，而邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，降低物质的沸点，故沸点：对羟基苯甲酸＞邻醛基苯甲酸，故A正确；
    B．SiO2属于原子晶体，CsCl属于分子晶体，CBr4、CF4属于分子晶体，相对分子质量CBr4＞CF4，一般熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，故熔点：SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4，故B正确；
    C．合金的硬度高于各组分的硬度，铝离子半径小于镁离子，且铝离子所带电荷比镁离子多，故晶体Al中金属键较强，硬度比较Mg大，即硬度镁铝合金＞铝＞镁，故C错误；
    D．HF分子与水分子之间形成氢键，且为极性分子，而溴为非极性分子，结合相似相溶，可知HF水溶性远远大于Br2，故D正确，
    故选C．
    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
    相似回答
    ...的熔点由高到低排列正确的是( )A.SiO2 CsCl CBr4 ...答：SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，CBr4、CF4为分子晶体，一般来说，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；分子晶体的相对分子质量大的熔点高，则熔点：SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4，故选：A．
    下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳...答：故A错误；B．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越大，则熔、沸点为CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4，故B正确；C．离子晶体的熔沸点大于分子晶体，水中含有氢键，熔、沸点比氮气、氧气的大，
    ...A.金刚石晶体SiNaMgB.SiO2CsClCBr4CF4C.HIHB答：A．原子晶体的熔点大于金属晶体的熔点，金属晶体原子半径越小，熔点越高，则有Si＞Mg＞Na，故A错误；B．原子晶体＞离子晶体＞分子晶体的熔点，分子晶体的分子间作用力越大，熔点越高，CBr4＞CF4，则有熔点：SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4，故B正确；C．HF含有氢键，熔沸点最高，应为HF＞HI＞HBr＞HCl，故C...
    下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳...答：故A错误；B．都为分子晶体，相对分子质量越大，分子之间的作用力越强，则熔沸点越高，则CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4，故B正确；C．离子半径K＞Na，离子半径越大，晶格能越小，则熔点越低，K2O＜Na2O，故C错误；D．干冰为分子晶体，熔沸点最低，应为二氧化硅＞氯化钠＞钠＞干冰，故D错误．故选B．
    如何判断晶体熔点(含问题)答：熔沸点一般：原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体 SiO2是典型的原子晶体 CsCl是典型的离子晶体 CF4,CBr4是分子晶体比较看作用力，CBr4分子量大所以作用力大。答案是A 450540410是我的QQ我刚高考完，有什么问题可以问我
    离子晶体,原子晶体,分子晶体的溶沸点一般为多少答：一、判断所给物质的晶体型别,然后按晶体的熔点和沸点的高低进行比较,一般来说晶体的熔点和沸点的高低是:原子晶体>离子晶体>分子晶体。但并不是所有这三种晶体的熔点和沸点都符合该规律,例如:氧化镁>晶体矽。而金属晶体的熔点和沸点变化太大,例如汞、铷、铯、钾等的熔点和沸点都很低,钨、铼、锇等的熔点和沸点...
    ...的熔点由高到低排列正确的是( )A.SiO2 CaCl2 CBr4CF4B.SiO2 CsCl&n...答：SiO2为原子晶体，CsCl、CaCl2为离子晶体，CBr4、CF4为分子晶体，一般熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体的相对分子质量大的熔点高，则熔点为SiO2＞CaCl2＞CBr4＞CF4，故选A．
    大家正在搜
    下列有关物质性质的应用正确的是关于弹的性质下列说法不正确的是涉及溶液性质的下列说法中正确的是关于党的性质下列叙述不正确的是下列关于氨的性质描述不正确的是关于剪辑的性质的下列说法正确的是关于解集的性质下列说法正确的是下列关于党的性质的说法正确的有关于焓的性质下列说法正确的是