Ⅰ下列描述中正确的是（ ） A．CS 2 为V形的极性分子 B． 的空间构型为平面三角形 C．SF 6

Question

Ⅰ下列描述中正确的是（ ） A．CS 2 为V形的极性分子 B． 的空间构型为平面三角形 C．SF 6 中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF 4 和 的中心原子均为sp3杂化 Ⅱ.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：（1）Ni原子的核外电子排布式为__________________________________；（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同， 和 的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO_________________FeO（填“＜”或“＞”）；（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_________________、_________________；（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_________________； （5）丁二酮肟常用于检验 ：在稀氨水介质中，丁二酮肟与 反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是_________________。氮镍之间形成的化学键是_________________；②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_________________键；③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_________________。

Answer 1

（20分）Ⅰ. （6分）C、D Ⅱ. （14分）（1）[Ar]  （2）> （3）6，6  （4）   （5）①一个σ键、一个π键、配位键 ②氢键 ③sp 2 、sp 3 （每空1分）

试题分析：Ⅰ.CS 2 分子中中心原子碳原子含有的孤对电子对数＝（4－2×2）÷2＝0，所以该分子是直线型结构，属于含有极性键的非极性分子，A不正确；ClO 3 － 中中心原子氯原子含有的孤对电子对数＝（7＋1－3×2）÷2＝1，所以该微粒是三角锥形结构，B不正确；在SF 6 分子中，S和F形成的是极性键，6个共价键完全是相同，即有6对完全相同的成键电子对，C正确；SiF 4 和 的空间构型分别为正四面体和三角锥形，但中心原子均采用的是sp 3 杂化，D正确，答案选CD。 Ⅱ.（1）Ni的原子序数是28，则根据构造原理可知，Ni原子的核外电子排布式为[Ar] 。 （2）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．由于Ni 2+ 的离子半径小于Fe 2+ 的离子半径，属于熔点是NiO＞FeO。 （3）因为Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，而氯化钠中阴阳离子的配位数均为6，所以Ni0晶胞中Ni和O的配位数也均为6。 （4）根据晶胞结构，并依据均摊法可知，晶胞中镧原子数＝ 。镍原子数＝ ，所以化学式为LaNi 5 。 （5）①碳和氮形成双键，双键是由一个σ键和一个π键构成；镍原子有空轨道，氮原子有孤电子对，因此二者形成配位键。 ②氧原子与氢原子之间可以形成氢键。 ③在该结构中碳原子既有单键又有双键，因此杂化类型是sp 2 和sp 3 杂化。 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。题时注意电子排布式的书写方法，晶体熔点比较方法，分子空间构型的判断方法以及晶胞的有关计算，注意学习中有关做题方法的积累和总结。