问几道高一的化学题。

Question

1.某无色溶液能与铝反映放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是：
A.NH4+ Na+ Ba2+ Cl-
B.Na+ I- HCO3- SO42-
C.K+ Cl- SO42- AlO2-
D.Na+ Mg2+ SO42- Cl-

答案是B，为什么？

2.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是：
A.CO2 B.NH3 C.NO2 D.H2S

答案是A，为什么

3.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是：
A.常温下不能用铝制容器贮存
B.露置在空气中，容器内酸液的质量都增加
C.常温下都能与铜剧烈反应
D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都减小

答案是D，为什么呢？

4.SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质：
A.立刻褪色 B.慢慢褪色 C.先退色后复原 D.颜色不褪

答案是D，又是为什么呢？

一共4题，拜托大家帮帮我吧！
谢谢了！！！

Answer 1

1.某无色溶液能与铝反映放出氢气，所以可能存在氢氧根或氢离子，不能与HCO3-共存
2.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀
SO2+H2O+BaCl2===BaSO3(沉淀)+2HCl 而HCl会与亚硫酸盐反应 BaSO3(沉淀)+2HCl ===SO2+H2O+BaCl2 所以不反应。若产生沉淀例如NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2HNO3+3SO2+2H2O=3H2SO4+2NO
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl （生成了H2SO4）
3.用铝储存。因为表面钝化。浓硝酸质量由于挥发 性。减小。浓硫酸。与铜非剧烈反应 钝化。浓度由于一个水多。一个溶质减少。都减小
（这个不错）
4. 若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,SO2+CL2+2H2O=H2SO4+2HCL,没漂白效果饿

Answer 2

前面第一位真是误人子弟啊！1
B
2
D
3
D
氯化氢易溶于水，所以用水，只剩下BD两项了，有机物跟无机物的分离一般是分液法，所以选B。
第二题是基本知识，无法讲了。
第三题，我们可以看到溶液的pH，二价铁离子在9.6是才沉淀，比锌离子还高，我们可以把二价铁离子转化为三价而且不引入杂质，选取的氧化剂就是双氧水，然后再把pH提高上去就可以用氧化锌消耗酸，那么就是D了！

Answer 3

1.能与铝反应放出氢气的有稀硫酸，盐酸和氢氧化钠溶液等，B中HCO3-不能与氢离子、氢氧根共存，答案为：B
2.因为其它3个同入水。会有沉淀
3.都可以用铝储存，因为表面钝化。露置在空气中浓硝酸由于挥发性质量减小，浓度减小；浓硫酸吸水，质量增加，浓度减小。与铜非剧烈反应
4.因为发生了反应如下：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

Answer 4

能与铝反映放出氢气可能是酸性也可能是碱性
碳酸氢根在酸碱性溶液中都不能大量共存

第二题是弱酸不能制强酸
假设反应，即SO2+H2O+BaCl2==BaSO3↓+HCl
盐酸又会把生成的BaSO3反应回去，所以将
SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，CO2的
相同道理

硝酸暴露在空气中会挥发的

发生了氧化还原反应
SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
H2SO4和HCl都不能使有色物质褪色

Answer 5

1.与铝反应放出氢气的肯定是酸或碱，它们都不与HCO3-共存。
2.NH3与SO2和BaCl2反应生成BaSO3沉淀，NO2可将水中的SO32-氧化为SO42-并与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，H2S与SO2反应生成硫单质沉淀。
3.浓硫酸在空气中吸水使容器内酸液的浓度减小，浓硝酸则容易分解并挥发。
4.Cl2将SO32-氧化为SO42-并生成Cl-，使漂白性消失