第1个回答 2019-12-29
酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）
碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。例如
：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH3·H20(氨水）
盐：电离时生成金属阳离子（或NH4氨根）和酸根离子的化合物。例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜）
，NH4NO3（硝酸铵）
仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。
由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。
由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
酸的通性
有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应
与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气
，与指示剂反应.
酸一定是酸性溶液，但是酸性溶液不一定呈酸性。
碱的通性
有腐蚀性，碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液（物质）。能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应
，与指示剂反应
盐的通性
有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应
第2个回答 推荐于2016-04-16
金属+OH——碱 H+酸根——酸 金属+酸根——盐
三大强酸：HCl H2SO4 HNO3
四大强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
强酸弱碱——酸性 强酸强碱——中性 强碱弱酸——碱性 弱酸弱碱初中不讨论本回答被提问者采纳
第3个回答 2009-01-22
提问者初学化学吧？
那么最好用比较初级的化学知识来解释。其实酸碱盐的定义，从初中到高中，到大学，到硕士博士，每一步都有很大的飞跃，逐渐深刻、广泛。
你目前只要记住：
能在水中电离出H+的就是酸
能在水中电离出OH-的就是碱
由酸根离子、金属阳离子（或NH4+）构成的就是盐【不一定只有两种离子，不过中学阶段大部分是，还有络盐什么的不必研究】
常见的强酸：盐酸、硫酸、硝酸、HBr、HI、高氯酸...
常见的强碱：KOH、NaOH、CsOH、RbOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2...
常见的弱酸：HF、H2CO3、H2SO3...
常见的弱碱：氢氧化铜、氢氧化铁....
至于它们之间的混合，跟你说你也够呛理解，随着学习的深入，老师会给你慢慢讲的，有很多复杂的情况。
第4个回答 2019-04-30
一般方法：酸：阳离子：只有氢离子，阴离子失酸根离子
碱：阳离子：金属离子（或铵根离子），阴离子只有氢氧根离子
盐：只要有酸根离子和金属离子（或铵根离子）就是盐
比如碱式碳酸铜、碳酸氢铵比较复杂吧，但是根据以上就可判断他们都是盐，因为他们有酸根离子和金属离子（或铵根离子），其他离子就不要管了。
怎么排除酸和碱：如碳酸氢铵中，阳离子除了氢离子还有铵根离子所以不是酸
再如碱式碳酸铜：不是碱，因为阴离子除了氢氧根还有碳酸根。