证明醋酸是弱酸

Question

将ph=2的HAc溶液用蒸馏水稀释100倍后，溶液的ph小于4可以证明醋酸是弱酸。为什么？

Answer 1

若为强酸ph=2，用蒸馏水稀释100倍，ph一定为4
因为弱酸部分电离H+，所以用蒸馏水稀释100倍促进其电离，
生成更多的H+，故用蒸馏水稀释100倍后，溶液的ph小于4

Answer 2

1.首先，c（H+）越大，酸性越强，PH越小

2。假设HAc是强酸，则ph=2的HAc完全电离，
c（H+）=1*10^-2 mol/l
稀释100倍后，c（H+）=1*10^-4mol/l
（c=n/V,溶质的物质的量不变，体积增大，物质的量浓度降低）

3。实际上，溶液的ph小于4，说明，HAc电离出了更多的H+
（弱电解质HAc的物质的量大于1*10^-2，随着稀释作用，电离平衡向正反应方向移动）

Answer 3

稀释100倍后，强酸定是4，因为H离子浓度稀了100倍。
醋酸是弱酸，H离子没有完全电离，稀释后又会电离出新的H离子，所以H离子浓度没有稀100倍。

Answer 4

可以，在答题的时候直接稀释100倍后，溶液的ph小于*可以证明是弱酸

Answer 5

设酸溶液体积是V，稀释前溶液中还有V*10-2这么多的H+离子，稀释后体变成100V，如果是强酸的话，H+离子的数目不变，当体积变成100V的时候，按照PH值计算公式，会得到PH=4，现在PH小于4，说明H+离子的数目比原来多了，这样就说该酸是弱酸，当溶剂增多的时候进一步电离出H+离子才会使PH<4