（11分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过
（11分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。（1）理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为： ︰ ；（2）实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，制得的CuSO 4 ·5H 2 O中还是有可能存在的杂质是 ，除去这种杂质的实验操作称为 。（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在___________（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO 4 ，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10 -5 mol·L -1 ，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。已知：K sp [Cu((OH) 2 ]≈10 -22 ， K sp [Fe((OH) 2 ]≈10 -16 , K sp [Fe((OH) 3 ]≈10 -38 请回答下列问题：①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________；②甲物质可选用的是 ； A．CuCl 2 B．NaOH C．Cu 2 (OH) 2 CO 3 D．CuO E.H 2 SO 4 ③反应中加入少量FeSO 4 对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4Fe 2+ +O 2 +4H + ==4Fe 3+ +2H 2 O，请写出其第2歩反应的离子方程式 。方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H 2 O 2 ，并控温在50℃~60℃，持续反应1 h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：④反应时温度必须控制在50℃~60℃，温度不宜过高的主要原因是 ；⑤写出该反应的化学方程式为 。
| （1）3∶2 (1分) （2）Cu(NO 3 ) 2 (1分) 重结晶(1分) （3）坩埚(1分) ①3 (1分) ②CD(1分) ③2Fe 3+ +Cu==2Fe 2+ +Cu 2+ (2分) ④防止双氧水分解(1分) ⑤Cu+H 2 O 2 +H 2 SO 4 =CuSO 4 +2H 2 O(2分) |
| （1）得到1mol硫酸铜需要转移2mol电子，根据得失电子守恒可知，需要硝酸2/3mol，理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为3︰2。 （2）因为反应中硝酸不可能完全被还原，所以有可能存在硝酸铜，可通过重结晶来除杂。 （3）铜是固体，灼烧需放在坩埚中。当铁离子的浓度等于10 -5 mol·L -1 时，根据[Fe((OH) 3 ]≈10 -38 可得出OH － 的浓度为  mol/L，所以其pH至少应为3。甲物质是用来调节溶液的酸碱性的，又因为不能引入新的杂质，所以选择CD。双氧水不稳定，易分解，且温度越高，越易分解。 |