偏铝酸钠与二氧化碳和水反应

Question

NaALO2+CO2+2H2O=AL(OH)3+NaHCO3
为什么不能生成Na2CO3而生成NaHCO3呢？
请高手详细解释一下！~~~谢谢

Answer 1

sorry啊，我搞错了，刚才找了一下资料。从反应的本质来说，化学反应向离子浓度减少的方向进行。通过离子浓度深层的计算，可以知道生成NaHCO3更加容易。

对于高中而言，可以这样理解：

有句话叫“强酸制弱酸”应该听说过吧。
酸性强弱顺序是：H2CO3大于ALO2-大于HCO3-
上述反应可以看做NaAlO2和H2CO3反应，碳酸有2次电离，第一次电离是NaAlO2和H2CO3反应，显然生成Al(OH)3和HCO3-，此反应符合“强酸制弱酸”。现在看第2次电离，是NaAlO2和HCO3-反应就会生成Na2CO3了，但是，这次反应是违背“强酸制弱酸”的。所以不能发生第2次反应。
如果调节PH大与一定程度的话，是可能生成Na2CO3的。但是，做实验的时候就就是在通常条件下进行的所以只生成NaHCO3。

同样的问题还发生在苯酚钠和碳酸的反应。
C6H50Na+H2O+CO2====C6H6O+NaHCO3

希望能对你有帮助！！

Answer 2

从反应的本质来说：化学反应向离子浓度减少的方向进行。通过离子浓度深层的计算，可以知道生成NaHCO3更加容易。

对于高中而言，可以这样理解：

有句话叫“强酸制弱酸”应该听说过吧。
酸性强弱顺序是：H2CO3大于ALO2-大于HCO3-
上述反应可以看做NaAlO2和H2CO3反应，碳酸有2次电离，第一次电离是NaAlO2和H2CO3反应，显然生成Al(OH)3和HCO3-，此反应符合“强酸制弱酸”。现在看第2次电离，是NaAlO2和HCO3-反应就会生成Na2CO3了，但是，这次反应是违背“强酸制弱酸”的。所以不能发生第2次反应。

如果调节PH大与一定程度的话，是可能生成Na2CO3的。但是，做实验的时候就就是在通常条件下进行的所以只生成NaHCO3。