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铁钉,铜片分别与硫酸铜溶液反应现象 化学方程式,说明了什么问题
如题所述
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推荐答案 2010-12-22
少量铁钉的话现象不明显,而且容易被析出的单质铜覆盖,阻止反应,导致现象不明显。假设不存在铁钉表面被铜覆盖的情况且硫酸铜溶液足够稀的话应该能看到现象:蓝色溶液逐渐向浅绿色过渡,铁钉表面一定程度被腐蚀,出现红色斑点并逐渐消失(铁钉表面被铜覆盖或铜离子完全反应后会停止)。不会看到溶液浑浊。反应方程:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
铜与硫酸铜不反应。
说明单质铁比单质铜要活泼:单质铁可以置换出溶液中的铜离子,而铜不能。
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其他回答
第1个回答 2010-12-22
有关化学方程式 1 2 解析:由于铁是活泼金属,而铜是不活泼金属,因此可让其与稀硫酸反应观察现象,也可利用铁、铜与硫酸铜溶液反应观察现象的方法来验证
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第2个回答 2010-12-22
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 说明铁的金属活泼性强于铜.铁钉布上红色 Cu与CuSO4不反应
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第3个回答 2021-02-06
5.1 铁钉和硫酸铜反应前后质量的测定,视频源于优翼100,课件制作精良。
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相似回答
5、
化学
题求助,请帮忙,谢谢~
答:
(1)往
硫酸铜溶液
中放入铁丝,看到
硫酸铜的
蓝色溶液变成无色,铁丝表面有红棕色固体生成
,说明
铁的金属活动性比铜的强。(2)往等质量的稀盐酸中分别放入铁和铜,放铁的烧杯中的无色稀盐酸变绿色,而另一个烧杯里无明显现象。
一道
化学
题
答:
铁钉
硫酸铜溶液
Fe+CuSO4=cu+feso4 现象铁的表面有红棕色的物质依附在表面
探究实验铁、铜、银三重金属的活泼性大小
答:
实验步骤:(1)把铁加入
硫酸铜溶液
(2)把铁和铜加入硝酸银溶液 实验现象:(1)铁上附了红色的铜 ,铁>铜 (2)铁、铜均置换出银单质,铁>银、铜>银
化学反应方程式
:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 结论是 Fe>Cu>Ag ...
为了探究铁
和铜的
金属活动性强弱,请根据实验室现有的仪器和药品条件(如 ...
答:
故证明铁和铜的金属活动性强弱
,可选用铁钉、硫酸铜溶液,反应的化学方程式为:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.故答案为: 方案 所选药品 有关化学方程式 1 铁钉、铜片、稀硫酸 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 2 铁钉、硫酸铜溶液 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ...
...溶液设计了以下四个实验:①锌片
与硫酸铜溶液反应
②铁片与
答:
铁能置换出
硫酸铜
中的铜,③中观察到的实验现象是:铁片表面有红色固体析出
,溶液
由蓝色逐渐变成浅绿色.,发生
反应的化学方程式
为 Fe+
CuSO 4
=FeSO 4 +Cu,单质和化合物生成另一种单质和化合物,故基本反应类型是 置换反应.前面设计的四个实验分别证明了锌比铜强,铁比铜前,铁比氢强,氢比铜强...
铁片,铝片
,铜片分别与
稀
硫酸反应的现象
及可得出的结论。还有它们三...
答:
铁片,铝片
,铜片分别与
稀
硫酸反应
的现象:铝片上冒气泡快,铁片冒气泡慢,铜片在稀硫酸中无现象。由此可得出的结论是:三者的活动性顺序为铝比铁活泼,铁比铜活泼。铁丝
与硫酸铜的反应现象
是:铁丝上附有红色的铜,溶液由蓝色变成浅绿色。结论是铁比铜活泼,铁能将铜从它的盐溶液中析出。
金属有哪些性质?你会怎么研究了解铜丝是否具有金属性
答:
化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3;(3)①铁片
和硫酸铜溶液反应
生成铜和硫酸亚铁,所以将铁片插入硫酸铜溶液中,铁片表面的现象是有紫红色的物质生成;②
铜片
和硝酸银溶液生成银和硝酸铜
,反应的化学方程式
是Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag.此探究实验的目的是探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序....
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