因为稀硝酸具有强氧化性，其氧化性表现为氮元素的氧化性
与金属反应时，不能产生H2，
而是HNO3被还原为NO，金属则被氧化为金属离子
稀硫酸氧化性弱，其氧化性表现为氢元素的氧化性
金属能与其反应产生H2
如果为浓硫酸，，其氧化性表现为硫元素的氧化性‘
同样无法产生H2。产物是SO2
稀硫酸有氧化性，没有强氧化性。稀硫酸的氧化性，是H+的氧化性。
稀硝酸有氧化性，有强氧化性。是NO3-的强氧化性。
与稀硫酸：不反应。
与稀HNO3：3 H2S + 2 HNO3(稀) = 3 S↓ + 2 NO + 4 H2O
与浓硫酸：H2S + H2SO4 = S↓ + SO2 + 2 H2O
与浓硝酸：H2S + 2 HNO3 = S↓ + 2 NO2 + 2 H2O，如果加热S还能溶解产生SO2
浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性,浓硝酸的氧化性确实比稀硝酸强.
可以通过下面这个例子看出：
因为浓硝酸的氧化性太强,可以将NO氧化为NO2
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O.
根据浓硝酸与铜反应，应该看还原产物的价态，来判断氧化性的强弱。
浓硝酸与铜反应，还原产物NO2中，氮为+4价。
稀硝酸与铜反应，还原产物NO中，氮为+2价。
同样把铜单质氧化为Cu2＋，但浓硝酸只需要下降1价就可以了，而稀硝酸却要下降3价，可见浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
当然是浓硝酸，。据我们掌握的资料，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强得多，是因为浓硝酸中主存在HNO3分子，稀硝酸中主要存在硝酸根离子。由于硝酸分子是平面不对称结构，而硝酸根离子是平面对称结构，因此，浓硝酸具有较强氧化性。这种差别决定了还原产物的价态。所以我们认为硝酸的浓度对反应的还原产物有一定的影响。
与之相反，我们又想到了还原剂的还原性强弱同样会影响还原产物的价态，因为还原剂越强，它失电子的能力越强，对应来说，氧化剂越易被还原，其对应的还原产物的价态越低。当然，这种变化是以同种氧化剂为基础的。
浓硝酸最强，浓硫酸其次，稀硝酸次之，稀硫酸最没用
浓度大，反应能力强。
氧气浓度越大，支援燃烧的能力也越强
呼吸能力弱时，医院会提供高浓度的氧气
都是一样的道理。
有 只要硝酸根遇到氢离子就有氧化性
这需要看溶液的浓度，如果硫酸的浓度非常大而硝酸的浓度非常小那就是硫酸的，一般而言硝酸的氧化性要大于硫酸。
是的，浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性。还都是强氧化性.如它们都能与不活泼金属Cu反应。
Cu + 4HNO3（浓）= Cu（NO3）2 + 2NO2（^）+2H2O
3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2+2NO（^）+4H2O
从原子半径上来看，氮元素的原子半径要小于硫元素的，而在硝酸和硫酸中，氮元素和硫元素的化合价分别为+5价和+6价，氮元素和硫元素的半径相比较也是氮的小，所以硝酸中的氮元素就比硫酸中的硫元素更容易得电子，所以其氧化性就强。所以在稀硝酸和浓硝酸中都有氧化性。而硫酸的氧化性相对的较弱，所以在浓硫酸中能够体现他的氧化性，而在稀硫酸中则不体现。