在讨论电解质溶液时,常把电解质分为强电解质和弱电解质。通常认为强电解质在水溶液中能全部电离为相应的离子,而弱电解质分子在溶液中部分电离为相应的离子,这些离子在溶液中又能结合成分子,结果弱电解质在水溶液中建立起电离平衡,这是一种动态平衡。强电解质与弱电解质不同,它不服从质量作用定律。
大多数盐类是强电解质,少数的盐有形成共价键的倾向,电离度很小,属于弱电解质。例如,氯化汞、碘化镉等虽然也是由离子组成的,但是Hg2+和Cd2+容易被阴离子所极化,而Cl-、I-等又是容易极化的阴离子。由于阳、阴离子间的相互极化作用,电子云产生较大的变形,引起了键的性质的改变,它们的熔点和沸点不如离子晶体那样高。
实验证明,HgCl2的水溶液几乎不导电,即使在很稀的溶液中,它的电离度也不超过0.5%。这说明HgCl2在溶液里主要是以分子形式存在的,只含有少量的HgCl+、Hg2+和Cl-。
过渡金属的盐在水溶液中常出现类似于上述的情况。AgCl也是这样。
参考资料:http://www.lszg.net/shz/beike/Article_Print.asp?ArticleID=91