在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱；位置越前的金属，金属性越强，原子的还原性越强。
Li、Cs、Rb、K、Ra、Ba、Fr、Sr、Ca、Na、Ac、La、Ce、Pr、Nd、Pm、Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Am、Dy、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Cm、Bk、Pu、Es、Lr、Fm、Cf、Th 、Np、Be、Md、U、Hf、Al、Ti 、Zr、Pa、V、No、Mn、 Nb、 Zn、Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co、Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、W、 (D2)、 (H2)、Ge、 Cu、 Tc、Ru、Po、 Hg 、Ag、Os、Rh 、Pd、Ir、Pt、Au
扩展资料：
无机反应应用（判断金属与酸反应情况）
（1）在氢以前的金属（K→Pb）能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左到右由易到难，K→Na会爆炸。
（2）氢以前的金属与氧化性酸（如浓H₂SO₄、HNO₃）反应，无氢气生成，反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。
①Fe、Al在冷的浓H₂SO₄、浓HNO₃中钝化，加热或稀HNO₃可充分反应。
②Zn与HNO₃反应时， HNO₃浓度由浓变稀可分别生成NO₂、NO、N₂O、N₂、NH₄NO₃。
③氢以后的金属（Cu→Ag）与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，与硝酸反应时，浓硝酸一般生成NO₂，稀硝酸生成NO。
④氢以后的Pt→Au与氧化性酸也不反应，只能溶于王水中。
⑤在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，它的活动性越强，置换氢气的速度就越快。
⑥实验室制取氢气时，一般不会采用K、Ca、Na，因其反应过于剧烈，甚至爆炸而无法收集。
⑦酸应用稀盐酸或稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸（没有氢气），一般不能用浓盐酸，因其易挥发，会影响所制的氢气的纯度。
参考资料：百度百科-金属活动顺序
以下是常见金属的还原性顺序表，从强到弱排列：
1. 锂（Li）
2. 钠（Na）
3. 钾（K）
4. 镁（Mg）
5. 铝（Al）
6. 锌（Zn）
7. 铁（Fe）
8. 镍（Ni）
9. 铜（Cu）
10. 汞（Hg）
11. 银（Ag）
12. 铂（Pt）
13. 金（Au）
在这个顺序表中，位于顶部的金属（如锂和钠）具有较强的还原能力，而位于底部的金属（如银和金）具有较弱的还原能力。
这个顺序表可以用于预测金属之间的单质反应，即一个金属是否能够还原另一个金属的离子，从而确定是否会发生化学反应。通常，一个具有较高还原性的金属可以将具有较低还原性的金属的离子还原成相应的金属。
亚铁呢？
本回答被网友采纳1. 碱金属（Li、Na、K等）
2. 钙系金属（Ca、Sr、Ba等）
3. 镁系金属（Mg、Al、Zn等）
4. 还原性较强的过渡金属（Cr、Fe、Ni等）
5. 一般过渡金属（Cu、Ag、Au等）
6. 惰性金属（Pt、Pd、Rh等）
这个顺序表是相对的，仅表示一般情况下金属元素的还原性趋势。然而，还原性还受到其他因素的影响，如反应条件、氧化态等。因此，在具体的化学反应中，金属元素的还原性可能会有所不同。
符号版：金属还原性由强到弱的元素排列顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。