氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个发生还原过程的反应式：NO3-+4H++3e→NO+2H2O在

Question

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个发生还原过程的反应式：NO3-+4H++3e→NO+2H2O在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生．（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：______（2）上述反应中______被还原，还原剂是______．（3）反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为______个．（4）若反应后还生成KIO3，且其它物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将______（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）．

Answer 1

（1）NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O，该反应中硝酸发生还原反应，所以所选的物质必须具有还原性，KMnO₄、Fe₂（SO₄）₃具有氧化性，Na₂CO₃和酸不发生氧化还原反应；所给四种物质中只有KI具有还原性，则氧化反应应为I^-被氧化，NO₃^-被还原，所以得失电子的最小公倍数是6，其它元素根据原子守恒配平，8HNO₃（稀）+6KI=6KNO₃+2NO↑+3I₂+4H₂O，所以含电子转移的方向和数目氧化还原反应的化学方程式为，
故答案为：；
（2）HNO₃ →NO，N元素得电子化合价降低，生成一个NO分子硝酸需得3个电子，所以硝酸体现了氧化性，是氧化剂；KI和硝酸反应，KI中碘元素失电子，所以还原剂是KI，
故答案为：HNO₃；KI；
（3）根据（1）中含电子转移的方向和数目氧化还原反应的化学方程式知若反应生成了4molH₂O，则转移6mol电子，生成0.3molH₂O，则反应中转移电子的物质的量：
8HNO₃（稀）+6KI=6KNO₃+2NO↑+3I₂+4H₂O    转移电子
                             4mol          6N_A       
                               0.3mol        X
生成0.3molH₂O则转移电子的数目为X=

0.3mol×6NA

4mol

=0.45N_A，
故答案为：0.45N_A；
（4）原反应氧化产物为I₂，I₂中碘的化合价为0，若反应后还生成KIO₃，且其它物质保持不变，KIO₃中碘元素的化合价为+5价，说明氧化产物的化合价升高，依据化合价变化和电子守恒，则反应中需氧化剂量变大，氧化剂与还原剂的物质的量之比将增大，
故答案为：增大．

Answer 2

原题：

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个发生还原过程的反应式：NO3-+4H++3e→NO+2H2O
在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：______。
（2）上述反应中______被还原，还原剂是______。
（3）反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为______个。
（4）若反应后还生成KIO3，且其它物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将______（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）。

答案：

（1）
（2）HNO3　　KI。
（3）0.45NA

（4）增大

解析：

（1）硝酸具有氧化性，题目提供的四种物质中只有KI具有还原性，所以反应的方程式为硝酸与Cu2O反应生成硝酸钾、单质碘、NO与水。

（2）在HNO3 →NO的反应，N原子得电子，化合价降低，硝酸体现了氧化性，是氧化剂；KI和硝酸反应，KI中碘离子失电子，化合价升高，所以还原剂是KI。

（3）根据（1）中氧化还原反应的化学方程式，可知若反应生成了4molH2O，则转移6mol电子。则生成0.3molH2O，则反应中转移电子的物质的量为0.3mol×6/4＝0.45mol，转移的电子数为0.45NA。 

（4）氧化产物由I2→KIO3后，说明氧化产物中碘元素的化合价升高，依据电子守恒规律，反应中需氧化剂的量会变大，氧化剂与还原剂的物质的量之比将增大。




关于氧化还原反应：

在氧化还原反应中，元素的化合价发生了变化。根据化合价的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：化合价升高的半反应，称为氧化反应；化合价数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。


反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。