关于溶液稀释的计算 因为溶液稀释前后,溶质的质量不变,所以若设浓溶液质量为A g,溶质的
质量分数为a%,加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液B g,则A g×a%=Bg×b%(其中B=A+m水) 此外,溶液稀释溶质的物质的量不变故还有另一个公式可用:C1*V1=C2*V2(即稀释前的
物质的量浓度X稀释前的溶液体积=稀释后的物质的量浓度X稀释前的溶液体积) 又 溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数=(溶质的物质的量浓度x溶液体积)x溶质的
摩尔质量 该题设需要37%的
浓盐酸Ag,则有Ag*37%=1mol/L*0.1L*36.45,所以需要37%的浓盐酸9.85g。 因为质量分数为37%的浓盐酸的密度为1.19g/mL,所以需要37%的浓盐酸体积=9.85g/1.19g/mL=8.28mL,同时需要纯水100-8.28=91.72mL 解答的比较啰嗦,希望楼主能看懂。