高中化学平衡

Question

在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量为3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为15%，此时H2的转化率为 怎么算 答案32.6%

Answer 1

用三步法解题：
设起始时H2和N2分别为3amol和2amol，氮气的转化量为xmol。
N2 + 3H2 <===> 2NH3
起 2a 3a 0
变 x 3x 2x
平 2a-x 3a-3x 2x
平衡时氨气的体积分数=2x/(2a-x+3a-3x+2x)=15%
可得x=15a/46
H2的转化率=3x/3a=15/46，约为32.6%

Answer 2

氨的体积分数为15%，就是氨占整个气体的物质的量的百分含量，
即n（NH3）%=n（NH3）/[n（NH3）+n（N2）+n（H2）]·100%
用三段式进行计算：设H2的转化率为X，N2开始的物质的量为2mol，H2为3mol
N2 +3H2 =2NH3
开始的物质的量（mol）2 3 0
反应掉的物质的量（mol）3x·1/3 3x 3x·2/3
平衡时的物质的量（mol）2-3x·1/3 3-3x 3x·2/3
n（NH3）%=3x·2/3/[2-3x·1/3+ 3-3x +3x·2/3]·100%=15%
解出方程得X=32.6%，所以H2的转化率为32.6%

Answer 3

3H2+N2=2NH3
3n 2n 0
x x/3 x/2
3n-x 2n-x/3 x/2
体积分数就是物质的量分数
所以15%=（x/2）/（3n-x+2n-x/3）
解得x=（15/14）n
x/3n=5/14=你说的那个数
妈呀累死我了....手机算得数连个演算纸都没有