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三价铁离子是否会发生置换反应，有什么规律？
如题所述
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推荐答案 推荐于2018-08-08
铁离子要发生置换反应，加进去的单质有还原性，而铁离子有氧化性，所以会先发生
氧化还原反应
，还原成亚铁离子了在发生置换反应。
氧化还原里
化合价
的变化一般都是邻价变化，很少跳价变化，除非还原剂遇到很强的氧化剂之类的才会跳价。
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关于化学
,三价铁
不能和较活泼金属
发生置换反应
吗?必须是二价铁吗...
答：
三价铁不能和较活泼金属发生置换反应吗？——是的，因为较活泼的金属如钠与钾，进入溶液中先与水反就生成氢氧化钠或是氢氧化钾，其实更多的是三价铁离子与活泼金属反应生成二价的铁离子与金属离子，属于氧化反应，而不是“等价”的置换反应。同时二价铁吗？与水的氧化性相近。
可发生置换反应
。
书上说金属与盐溶液
发生置换反应,
答：
第三：三价铁离子不与盐发生置换反应.置换反应一般是指金属单质与盐溶液反应
,置换出新的单质与盐的反应,故盐与盐的反应不是置换反应,这一概念必须搞清.
三价铁离子
能否
发生置换反应
答：
不可以直接
发生置换
必须有中介才可以.
为
什么三价铁
与铜
反应,
铜没有
置换
出铁
答：
1、铜的活泼性没有铁强，所以不能置换出单质铁
，但三价铁可与铜发生如下反应（高中时学）：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2、
置换反应能发生
，关键是要掌握物质的活动性顺序：如金属间置换要掌握并背诵金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn……，排在左边的金属能置换出右边的金属，并能灵活应用。
请问铝与铁
发生置换反应,
为
什么
只溶液可以用亚铁离子而不能是
铁离子
...
答：
三价铁离子
氧化性强于二价铁，可以氧化单质铝生成铝离子，同时铁离子被还原成二价铁离子，这不属于
置换反应
铁,二价铁离子
,三价铁离子
互相怎么转化
答：
相反，
三价铁离子
的还原过程则需要还原剂，比如铁原子(Fe)、铜(Cu)或碘离子(I-)，这些物质可以将Fe3+还原回Fe2+状态。在特定条件下，例如铁与过量的硝酸
反应，
尽管硝酸起初会将铁氧化为Fe3+，但过量的铁可以将生成的Fe3+还原回去，这体现了铁的还原能力。亚铁离子(Fe2+)通常为浅绿色
，具有
较强...
...铁怎么
置换
到铁单质。加活泼金属不是只到二
价铁
就和氢
离子反应
...
答：
铁参与如下
反应3
Fe + 2O2= 点燃 Fe3O4 化合反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解反应(铁单质不能参加复分解
反应,
只能铁的化合物能参加复分解反应)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
置换反应
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