金属与稀硫酸或盐酸的反应（1）镁、锌、铁、铜与相同的盐酸或稀硫酸反应情况比较，可得出这四种金属由强

Question

金属与稀硫酸或盐酸的反应（1）镁、锌、铁、铜与相同的盐酸或稀硫酸反应情况比较，可得出这四种金属由强到弱的顺序是______．（2）写出镁、锌与稀硫酸反应的化学方程式：______、______．（3）置换反应：______．

Answer 1

（1）镁、锌、铁、铜与相同的盐酸或稀硫酸反应情况比较，可得出这四种金属由强到弱的顺序是 镁＞锌＞铁＞铜．
（2）镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（3）由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应．特点为“单+化=单+化”，可用通式表示：A+BC=B+AC．
故答案为：
（1）镁＞锌＞铁＞铜．
（2）Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（3）由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应．