如何除去硝酸钾中的氯化钠

如题所述

除去硝酸钾中的氯化:

一般使用 重结晶方法 :

1、用热水配制成饱和溶液(对硝酸钾饱和)

2、冷却热饱和溶液

3、过滤,烘干滤渣 即得较纯净硝酸钾

原理:

根据二者溶解度在不同温度的变化

由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大;温度降低,硝酸钾成为晶体析出,

氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著,所以大部分氯化钠仍留在母液中。

扩展资料:

重结晶提纯法的一般过程为:

1、选择适宜的溶剂

在选择溶剂时应根据“相似相溶”的一般原理。溶质往往溶于结构与其相似的溶剂中。通过实验来确定化合物的溶解度。即可取少量的重结晶物质在试管中,加入不同种类的溶剂进行预试。

2、将待重结晶物质制成热的饱和溶液

制饱和溶液时,溶剂可分批加入,边加热边搅拌,至固体完全溶解后,再多加2O%左右(这样可避免热过滤时,晶体在漏斗上或漏斗颈中析出造成损失)。切不可再多加溶剂,否则冷后析不出晶体。

3、趁热过滤除去不溶性杂质

趁热过滤时,先熟悉热水漏斗的构造,放入菊花滤纸(要使菊花滤纸向外突出的棱角,紧贴于漏斗壁上),先用少量热的溶剂润湿滤纸,将溶液沿玻棒倒入,过滤时,漏斗上可盖上表面皿(凹面向下)减少溶剂的挥发,盛溶液的器皿一般用锥形瓶(只有水溶液才可收集在烧杯中)。

参考资料:百度百科-重结晶

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第1个回答  2016-02-27
除去硝酸钾中的氯化钠可以:
利用溶解性的差异——用重结晶方法。
先在较高温度下制成饱和溶液,然后冷却,由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大较快,温度降低,硝酸钾成为晶体析出;而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大基本不变,所以大部分氯化钠仍留在原来的溶液中,然后过滤把硝酸钾和氯化钠溶液分开。
即:加水溶解、加热浓缩、迅速冷却结晶、过滤、弃滤液、干燥过滤所得固体即可。

降温结晶:适合溶解度受温度影响变化较大的物质,如硝酸钾;
蒸发结晶:适合溶解度受温度影响变化不大的物质,如氯化钠。

如:除去氯化钠中混有少量的硝酸钾:先制成热饱和溶液,蒸发溶液,NaCl就会结晶析出,然后热过滤,就会NaCl晶体,再氯化钠结晶洗涤、干燥。本回答被网友采纳
第2个回答  2018-07-05
除去硝酸钾中的氯化钠可以:
利用溶解性的差异——用重结晶方法。
先在较高温度下制成饱和溶液,然后冷却,由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大较快,温度降低,硝酸钾成为晶体析出;而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大基本不变,所以大部分氯化钠仍留在原来的溶液中,然后过滤把硝酸钾和氯化钠溶液分开。
即:加水溶解、加热浓缩、迅速冷却结晶、过滤、弃滤液、干燥过滤所得固体即可。

降温结晶:适合溶解度受温度影响变化较大的物质,如硝酸钾;
蒸发结晶:适合溶解度受温度影响变化不大的物质,如氯化钠。

如:除去氯化钠中混有少量的硝酸钾:先制成热饱和溶液,蒸发溶液,NaCl就会结晶析出,然后热过滤,就会NaCl晶体,再氯化钠结晶洗涤、干燥。
第3个回答  2015-10-23
可以通过两物质不同温度在水中溶解度不同的原理进行重结晶处理。
实验前我们先要了解:氯化钠的溶解度随温度变化小,硝酸钾的溶解度随温度变化大。
仪器:烧杯,漏斗,三角架,石棉网,酒精灯,干燥器,滤纸
除去氯化钠中混有的少量硝酸钾

(1)首先组装仪器把母液(待提纯的固体溶于水)放入烧杯后加热浓缩。
(2)浓缩一定时间后(根据两物质的溶解度曲线表决定)停止加热(由于氯化钠的溶解度稳定即要加热至有适量晶体析出为止,因为此时的晶体就是氯化钠)
(3)趁热过滤,放入干燥器中冷却,再取出晶体用乙醇冲洗。
(4)如需得到更纯的晶体只需重复操作。
第4个回答  2008-02-05
除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质,先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液,然后逐步冷却,由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大,温度降低,大部分硝酸钾成为晶体析出,而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著,所以大部分氯化钠仍留在母液中,通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾,可再重复操作一次,叫重结晶或再结晶。
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