化学能转变成热能、化学能转变成电能是能量转化的重要形式．（1）已知4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=

Question

化学能转变成热能、化学能转变成电能是能量转化的重要形式．（1）已知4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3288KJ?mol-14Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1632KJ?mol-1试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式______．（2）如图是实现化学能转化成电能的铜锌原电池装置图，正极上的电极反应式是______，负极上发生了______反应（填“氧化”或“还原”）．（3）若将（2）装置中电流计改为直流电源，其他不变，通电一段时间后溶液变为蓝色，装置中发生反应的离子方程式为：______．（4）若用石墨做电极电解500mL饱和食盐水，验证阳极产物的方法是______，若阴极上共收集到气体1.12L（已折算成标准状况），若要使溶液复原，可进行的操作是______．

Answer 1

（1）已知①4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-3288kJ?mol^-1
②4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=-1632kJ?mol^-1
则反应2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）是

1

2

（①-②）得到，所以此反应的△H=

1

2

（①-②）=

1

2

（-3288kJ?mol^-1+1632kJ?mol^-1）=-828KJ?mol^-1，
故答案为：2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-828KJ?mol^-1；
（2）铜、锌硫酸原电池中，正极上的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑，在负极上是金属锌被氧化发生氧化反应，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；氧化；
（3）将（2）装置中电流计改为直流电源，其他不变，通电一段时间后溶液变为蓝色，所以Cu是阳极材料，该电极上金属铜本身失电子成为铜离子，在阴极上是硫酸中的氢离子得电子的过程，总反应为：Cu+2H⁺

通电  .

Cu²⁺+H₂↑，故答案为：Cu+2H⁺

通电  .

Cu²⁺+H₂↑；
（4）若用石墨做电极电解500mL饱和食盐水，阳极上是氯离子失电子的氧化反应，会得到氯气，能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，验证阳极产物的方法是将湿润的淀粉-KI试纸粘在玻璃棒的一端靠近阳极，试纸变蓝，阴极上是氢离子得电子生成氢气，即2H⁺+2e^-=H₂↑，共收集到气体1.12L即0.05mol氢气（已折算成标准状况），若要使溶液复原，通入标准状况下的HCl气体0.1mol，即2.24L，
故答案为：将湿润的淀粉-KI试纸粘在玻璃棒的一端靠近阳极，试纸变蓝；通入标准状况下的HCl气体2.24L．