某兴趣小组的同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计 了如下实验方案,并进行实验.

某兴趣小组的同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计 了如下实验方案,并进行实验.方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且最终小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.(1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作______;(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由:______;方案二:探究稀盐酸与氢氧化钠的反应是否放热.甲同学将稀盐酸滴入装有氢氧化钠固体的试管中,触摸试管有灼热感,他马上得出结论:氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热.但是乙同学提出异议:热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的.(1)你认为乙同学提出异议的理由是______.(2)针对乙同学提出的异议,请你帮助他们完成探究过程并填写下表. 实验步骤 实验现象 结论 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热方案三:先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液显红色,然后再滴加盐酸,可观察到红色逐渐消失,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时,发现了一个意外现象;氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液变成了红色,过了一会儿红色消失了.【实验猜想】①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应,使红色消失;②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应,使红色消失.【实验探究】(1)为验证猜想①,该组同学做了如下实验:将配制的氢氧化钠溶液加热,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷却后的溶液中滴入酚酞试液.实验中“加热”和“滴入植物油”的目的是______.实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关.(2)为验证猜想②,该组同学做了如下实验:取一定量的Na2CO3溶液,向其中滴入酚酞溶液,发现溶液也呈现红色,由此可得出以下两点结论:【实验结论】①说明Na2CO3溶液呈______性;②说明酚酞溶液红色消失与______无关.(3)该小组同学通过查阅资料得知:当氢氧化钠溶液浓度很大时,就会出现上述意外现象.请设计实验证明方案中取用的NaOH溶液浓过大.①实验方法:______;②观察到的现象:______.

方案一:(1)测定溶液的pH要将待测液涂在pH试纸上,把显示的颜色与标准比色卡对照;
(2)将盐酸滴入氢氧化钠溶液时,如果盐酸过量,则导致溶液的pH小于7;
方案二:(1)氢氧化钠固体溶于水也要放出热量,所以不能判断反应过程中放出热量;
(2)用氢氧化钠溶液来代替氢氧化钠固体来进行实验,若观察到溶液温度依然升高则说明氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量;
方案三:【实验探究】(1)因为氧气是不易溶于水,所以空气中的氧气有一少部分会溶于水,加热可把水中的氧气除去.植物油浮在水面上,能防止氧气进入溶液,;
【实验结论】①取一定量的Na2CO3溶液,向其中滴入酚酞溶液,发现溶液也呈现红色,说明碳酸钠溶液显碱性;
②根据猜想及实验可以知道,溶液变红与二氧化碳无关;
(3)向上述褪色的氢氧化钠溶液中加水稀释的方法来证明,若观察到溶液又变成红色,则说明与氢氧化钠溶液的浓度大有关.
故答案为:方案一:(1)将pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液在试纸上,将试纸颜色与标准比色卡对照,读出pH;
(2)盐酸呈酸性,为了排除因稀释而使溶液的pH值变小的因素,而使溶液的pH值小于7;
方案二:(1)氢氧化钠溶于水放热;
(2)
实验步骤 实验现象 结论
取10%的氢氧化钠溶液于烧杯中,插入温度计测温度,加入适量10%的稀盐酸,用玻璃棒搅拌,再测温度 温度计示数上升 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热
方案三:(1)除去氧气和隔绝氧气;
(2)①碱;
②空气中的二氧化碳;
(3)①取上述溶液加入水稀释后,在滴加无色酚酞溶液
②溶液呈红色.
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