某兴趣小组的同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计 了如下实验方案，并进行实验．

Question

某兴趣小组的同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计 了如下实验方案，并进行实验．方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且最终小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作______；（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：______；方案二：探究稀盐酸与氢氧化钠的反应是否放热．甲同学将稀盐酸滴入装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感，他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热．但是乙同学提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的．（1）你认为乙同学提出异议的理由是______．（2）针对乙同学提出的异议，请你帮助他们完成探究过程并填写下表． 实验步骤 实验现象 结论 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热方案三：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象；氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色消失了．【实验猜想】①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．【实验探究】（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞试液．实验中“加热”和“滴入植物油”的目的是______．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：【实验结论】①说明Na2CO3溶液呈______性；②说明酚酞溶液红色消失与______无关．（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明方案中取用的NaOH溶液浓过大．①实验方法：______；②观察到的现象：______．

Answer 1

方案一：（1）测定溶液的pH要将待测液涂在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照；
（2）将盐酸滴入氢氧化钠溶液时，如果盐酸过量，则导致溶液的pH小于7；
方案二：（1）氢氧化钠固体溶于水也要放出热量，所以不能判断反应过程中放出热量；
（2）用氢氧化钠溶液来代替氢氧化钠固体来进行实验，若观察到溶液温度依然升高则说明氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量；
方案三：【实验探究】（1）因为氧气是不易溶于水，所以空气中的氧气有一少部分会溶于水，加热可把水中的氧气除去．植物油浮在水面上，能防止氧气进入溶液，；
【实验结论】①取一定量的Na₂CO₃溶液，向其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，说明碳酸钠溶液显碱性；
②根据猜想及实验可以知道，溶液变红与二氧化碳无关；
（3）向上述褪色的氢氧化钠溶液中加水稀释的方法来证明，若观察到溶液又变成红色，则说明与氢氧化钠溶液的浓度大有关．
故答案为：方案一：（1）将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液在试纸上，将试纸颜色与标准比色卡对照，读出pH；
（2）盐酸呈酸性，为了排除因稀释而使溶液的pH值变小的因素，而使溶液的pH值小于7；
方案二：（1）氢氧化钠溶于水放热；
（2）

实验步骤	实验现象	结论
取10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，插入温度计测温度，加入适量10%的稀盐酸，用玻璃棒搅拌，再测温度	温度计示数上升	稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热

方案三：（1）除去氧气和隔绝氧气；
（2）①碱；
②空气中的二氧化碳；
（3）①取上述溶液加入水稀释后，在滴加无色酚酞溶液
②溶液呈红色．