对于下列氧化还原反应，请按要求填空．（1）Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O①氧化剂______②离

Question

对于下列氧化还原反应，请按要求填空．（1）Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O①氧化剂______②离子方程式______（2）2H2S+SO2═3S↓+2H2O①用双线桥法标出电子转移的方向和数目______②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为______．

Answer 1

（1）①反应中N元素被还原性，HNO₃为氧化剂，故答案为：HNO₃；
②反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故答案为：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（2）①反应中H₂S中S氧化化合价升高，由-2价升高到0价，SO₂中S元素化合价降低，由+4价降低到0价，氧化还原反应反应中得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等，为，故答案为：；
②反应2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O中，生成3molS，氧化产物为2mol，生成产物为1mol，转移电子4mol，若氧化产物比还原产物多1.6g，即多0.05mol，则转移电子0.2mol，
电子数为0.2N_A，故答案为：0.2N_A．