某同学模拟工业炼铁原理，取8克Fe2O3，通入足量CO，充分反应后，冷却，将剩余的固体移入盛有一定质量硫酸

Question

某同学模拟工业炼铁原理，取8克Fe2O3，通入足量CO，充分反应后，冷却，将剩余的固体移入盛有一定质量硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应，得到质量分数为10%的溶液．（1）炼铁的化学方程式为______．（2）8克Fe2O3中含Fe元素的质量是______．（3）所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比为______．（4）所用硫酸溶液的溶质质量分数为多少．

Answer 1

（1）氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂．
故填：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂．
（2）8克Fe₂O₃中含Fe元素的质量是：8g×

112

160

×100%=5.6g．
故填：5.6g．
（3）氧化铁中铁元素的质量即为反应生成铁的质量，生成铁的质量是5.6g，
设参加反应的硫酸的质量为X，生成硫酸亚铁的质量为Y，生成氢气的质量为Z，
  Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
  56  98    152   2
 5.6g X      Y    Z

56

5.6g

=

98

X

=

152

Y

=

2

Z

，
X=9.8g，Y=15.2g，Z=0.2g，
设溶剂水的质量为m，则有：

15.2g

15.2g+m

×100%=10%，
m=136.8g，
所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比为：15.2g：136.8g=1：9．
故填：1：9．
（4）溶剂水的质量即为稀硫酸中水的质量，稀硫酸的质量为：9.8g+136.8g=146.6g，
所用硫酸溶液的溶质质量分数为：

9.8g

146.6g

×100%=6.7%；
答：所用硫酸溶液的溶质质量分数是6.7%．