原电池为什么要形成闭合回路？我这有个反例猜想，希望大家看一看，帮我一下……

Question

既然原电池中电子通过外电路的原因是（以铜锌原电池为例）锌离子附着在负极表面，阻碍氢离子直接得电子。那么两个杯子里各放锌片和稀硫酸，铜片和稀硫酸，中间无盐桥相连，外电路里不也会有电流吗？对于外电路，不也相当于一个电池了吗？

Answer 1

这位童鞋质疑的精神是对的，但需要坚实的基础知识作为根基，另外实验也是很有必要的，不过现在的学校一般不给学生提供实验机会，上面的人只是说结果，也许对原理的理解和你们老师差不多，所以我还是给你滔滔讲讲这个问题吧。
电学上，原电池必须形成闭合电路的原因是必须电势差，才能驱动电子运动，产生电流。可以用水来做形象比喻，一条河只有两端有高度差，两端之间必须是通路，他才能流动。电路是必须有电势差，电子才能流动， 原电池的原理是锌比铜活泼，电极电位（电势）较负，一般称为负极，铜的电极电位较正，称为正极， 这样通过电路连接，形成闭合电路，正极负极之间有电位差。
锌铜原电池有内外两条电路，外电流是普通导线（或者也有用电器），内电路是有溶液形成的，若溶液中断，也就是内电路没有闭合，自然不会导电。
能斯特理论认为，浸在金属盐溶液中的金属表面上的正离子受到水分子（为极性分子）的吸引，，有进入溶液而成为离子，将电子留在金属表面的倾向，金属越活泼，溶液中金属离子的浓度减小，倾向越大。。这个是一个互逆反应，，所以一旦闭合电路（就是外电路没有闭合处，溶液也是连通的），电子跑了，离子失去电子的作用，就会被水分子拉进溶液里（好比拔河，电子把绳子松了手，绳子就被水拉走了呗）。。。
电子跑到铜片上，与氢离子结合，形成氢气，这样就有了电子的消耗端了。这里就很清楚了，氢离子不断在铜片处消耗，锌离子要跑到铜片附近填补氢离子反应后留下的位置。。。正离子在溶液中运动，广义上就是溶液中的电流，也就是内电路电流了。
总之，您的猜想不成立，根本原因是违背了能量守恒定律。
尽力用通俗的语言来说的了，应该能明白吧。请采纳！谢谢！

参考资料：自己、

Answer 2

同学，你的说法是错的。中间无盐桥不可能形成电流的。你可以去试验试试。追问

能告诉我理论上为什么不行吗？这个问题困扰我太长时间了，老师也说不清楚

追答

你这么想，负极锌失去电子进入溶液。。如果没有盐桥及时补充阴离子使溶液电荷平衡，那溶液不就会带正电了吗？

追问

那又怎么样呢？

追答

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1、你见过烧杯里的液体带电吗？
2、形成电流是需要动力的。没有盐桥的存在，锌是直接和烧杯里的硫酸反应的，不会有电子经过外电路。

追问

谢谢………………………………“形成电流是需要动力的”你指的是什么？

追答

原电池的本质是氧化还原反应。是需要2个半电池（2对电极电对）连通才发生的。

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Answer 3

理解正确， 连了电线就可以当作电池用了