求解高中化学难题

有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
1.那个实验是如何测各个物质的质量分数？？
2.为什么说加热前通入空气可以除去装置中的水蒸气和二氧化碳？？？
A D都是碱石灰，C是无水硫酸铜

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第1个回答 2011-07-29

1、反应中C和D装置分别吸收的是水和二氧化碳。受热分解会失去水、受热分解会产生二氧化碳和水。C和D装置中吸收二氧化碳的装置，通过前后质量差可以得到二氧化碳的质量进而求出NaHCO3的质量和这个反应中产生水的质量，再用总的产生水的质量减去这部分水的质量就可以求出Na2CO3·10H2O产生水的质量进而求出Na2CO3·10H2O的质量，三种混合物总质量减去这两者的质量就剩下NaCl的直量了
2、加热前通入的空气先经过A装置，这个装置能够吸收空气中的水和二氧化碳，因此可以出去点燃酒精灯之前装置中空气里的二氧化碳和水

第2个回答 2011-07-29

NaHCO3受热分解成Na2CO3和CO2和H2O Na2CO3·10H2O受热分解成水和Na2CO3 NaCl不变
C和D装置应该能吸收水和二氧化碳这样只要知道水的质量就可以计算呢其他的质量了 A装置吸收空气中的水蒸气和二氧化碳主要成分是氧气和氮气不与混合物反应和装置中的物品反应可以把装置中的空气排出去本回答被提问者采纳

第3个回答 2011-07-29

问题2答案：E装置组织空气中的进入，啊A装置吸收进入的空气
问题1给的条件不全

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求解高中化学难题答：1、反应中C和D装置分别吸收的是水和二氧化碳。受热分解会失去水、受热分解会产生二氧化碳和水。C和D装置中吸收二氧化碳的装置，通过前后质量差可以得到二氧化碳的质量进而求出NaHCO3的质量和这个反应中产生水的质量，再用总的产生水的质量减去这部分水的质量就可以求出Na2CO3·10H2O产生水的质量进而求出Na2C...

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