有关于氧化还原反应的配平。

Question

1“到底 氧化还原反应的配平是根据前面反应物系数还是后面生成物系数？？我看老师怎么一会用前面的系数，一会用后面的系数。。。。
2：FeS2+O2------3 Fe203+ SO2..用零价配平法。
正确的：铁失去3个电子，硫失去4*2个电子，氧得到了4个电子。。（根据生成物）
为什么我觉得铁失去了3*2个电子（反应物 Fe203 有2个铁） 硫失去4个电子（反应物SO2 有1个硫） 根据反映物为什么就错了？？

3：KCl03+Hcl -----------kCl+cl2 +H20
这个方程式老师说 KCl03 氯失去5个 HCL得到1个，所以配平一边*1 一边*5，所以得到的氯气就是（1+5）/2 =3个 所以HCL前面写6。。。为什么？！！#？？？？？？我听不懂，，

4：老师说。HNO3 可以生成N0，N02 或N03- 所以先确定N0，N02 或N03- 的系数，在确定HNO3。。。又是为什么。。。。，，。。。。

5：为什么老师说后面的生成物的原子的数量可以不用看。，(假设5e-*3),，不用*3也可以，直接写5e-进行配平？？？？？？？
不要看漏任何一个问题啊。。。。！##%·#！￥￥！……

Answer 1

1.Either。配平这东西，技巧性较强，前面容易就用前面的系数，后面容易就用后面的系数！
2. FeS2+O2------ Fe203+ SO2，铁由+2变+3，硫由-1变+4，氧由0变-2， 至少4（2个不行）个FeS2，则8个S，升,4*1+8*5=44，O2有11个，刚好。
3.KClO3+HCl -----------KCl+Cl2 +H2O，KClO中Cl由+5变为0（归中不越位，没-1），HCl中Cl由 -1变0，若KClO取1，则H2O为6，HCl为6，Cl2可为3，OK。
4.HNO3与N0，N02 或N03- 中N原子守恒，先确定N0，N02 或N03- 的系数，其和即为HNO3个数。
5.慢慢体会吧！！！！