化学反应速率和化学平衡

Question

2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密封容器中,在一定条件下发生下述反应:
PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)(中间不是等号，是双向可逆箭头符号，打不出来)
达到平衡时，PCl5为0.4 mol, 如果此时移走1.0 mol Pl3 和 0.50 mol Cl2, 在相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是（）
A.0.40 mol
B.0.20 mol
C.小于0.20 mol
D. 大于0.20 mol, 小于0.40 mol
选啥，为什么

Answer 1

C 移走1.0 mol Pl3 和 0.50 mol Cl2相当于反应物的物质的量减少一半，如果是恒压的话，答案应该是0.2，可现在是恒积，则相当于在恒压的情况下在扩大体积，平衡向逆方向移动，所以应该小于0.2.

Answer 2

C
如果没算错的话大约是0.1196
用平衡常数不变可以算
K=[PCL5]/[PCL3][CL] 温度不变K恒定
也可以这样想 这个气体反应的反应物种类多于生成物而且是系数是1， 1 ，1也就是反应物的影响大于生成物 如果2个反应物浓度均减半的话 生成物浓度尚且将减得更多 何况在这个情况下反应物减量大于一半