化学计算题……

Question

100g稀盐酸恰好与80g10%的氢氧化钠溶液完全反应
求：
稀盐酸的溶质质量分数是多少？
反应后所的溶液中溶质的质量分数？
（H:1 O:16 Cl:35.5 Na:23）
都请读清题再回答…………！！！拜托了~！！！！

Answer 1

HCl + NaOH = NaCl + H2O
36.5 40 58.5
w(HCl)*m(HCl溶液) w(NaOH)*m(NaOH溶液) m(NaCl)

其中w(A),代表A的溶质质量分数
m(A)代表A的质量（或溶液质量，已标出）

列出比例式
36.5 : w(HCl)*m(HCl溶液)=40 : w(NaOH)*m(NaOH溶液)
m(HCl溶液)=100g
w(NaOH)=10%
m(NaOH溶液)=80g
所以
w(HCl)=36.5*w(NaOH)*m(NaOH溶液)/[40*m(HCl溶液）]
=36.5*10%*80/[40*100]
=7.3%
也就是盐酸的溶质质量分数为7.3%

再列出有关NaCl的比例式
36.5 : w(HCl)*m(HCl溶液)=58.5 ：m(NaCl)
m(NaCl)=w(HCl)*m(HCl溶液)*58.5/36.5
=7.3%*100g*58.5/36.5
=11.7g

而反应清后没有生成气体或沉淀，所以溶液质量不变，
为m(NaOH溶液)+m(HCl溶液)=80g+100g=180g
所以，NaCl的溶质质量分数为11.7g÷（100g+80g）×100％=6.5％

答：盐酸的溶质质量分数为7.3%
NaCl的溶质质量分数为6.5％

Answer 2

设HCl的质量是x,生成的NaCl质量是y。
HCl + NaOH = NaCl + H2O
x 80g*10% y
36.5 40 58.5
因此x:35.5=(80*10%):40
所以x=7.3g,y=11.7g
因此稀盐酸的溶质质量分数是7.3g÷100g×100％＝7.3％，
反应后溶液中溶质的质量分数，即NaCl的质量分数是11.7g÷（100g+80g）×100％=6.5％

Answer 3

（1）设稀盐酸中溶质质量为y
36.5/y=40/(80×10％)
y=7.3g
×100％=7.3％
答：略
（2）设生成NaCl的质量为x
HCL+NaOH=NaCl+H2O

36.5 40 58.5

y 80g×10％ x

x=11.7g
所以11.7/180=6.5％
答：略

Answer 4

稀盐酸的溶质质量分数是7.3%
反应后氯化钠质量分数是6.5%

Answer 5

36.5*0.2/100=7.3%
0.2*58.5/180=11.7/180

Answer 6

10%是质量浓度还是摩尔浓度?