为什么光照氯水可以用勒夏特列原理解释，要理由！！！

Question

如题所述

Answer 1

Cl2+H2O=HCl+HClO这个反应是可逆反应，存在化学平衡
2HClO=2HCl+O2在光下可以发生，因此光照氯水会消耗溶液中的HClO
根据勒夏特列原理，生成物浓度降低，会使得平衡向右移动
久置氯水就变成稀盐酸了。追问

可是HClO=HCl+O2,它分解的话HCl的浓度升高了，可是HClO浓度却降低了，那么生成物是升高还是降低

追答

只要有光照在，HClO就会分解直到没有
如果HClO分解是可逆的，会考虑你说的情况，但他不可逆
不管HCl浓度多么高，HClO接近0都会导致右移
从平衡常数来看，
分子是c（HCl）*c（HClO），c（HCl）很大，c（HClO）极小，趋于无穷时还是小
拉不平的

Answer 2

氯水的黄绿色是因为溶解在水中的部分黄绿色Cl₂没有参加反应形成的。
光照条件下，反应平衡向右移动，Cl₂减少，氯水黄绿色变浅。
所以能用勒夏特列原理解释。

希望对您有所帮助！

Answer 3

在光照的条件下，次氯酸分解，使氯气和水反应的平衡向正反应方向移动，氯气浓度降低，颜色变浅，正确