铝与氢氧化钡溶液反应的化学方程式？

Question

如题所述

Answer 1

第一步是：2Al+6H₂O=2Al(OH)₃（沉淀）+3H₂（气体）

然后是：Ba(OH)₂+2Al(OH)₃=Ba(AlO₂)₂+4H₂O

加起来就是：

2Al+Ba(OH)₂+2H₂O=Ba(AlO₂)₂+3H₂（气体）

注意的是一般情况下铝不会和水反应，需要有强碱，所以氢氧化钡相当于前一个反应的催化剂。

Ba(OH)₂具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的，能使酚酞溶液变红，紫色石蕊变蓝。

Ba(OH)₂能从空气中吸收二氧化碳，转变成碳酸钡。

Ba(OH)₂ + CO2 == BaCO3↓ + H₂O

Ba(OH)₂能与酸发生中和反应，其中遇硫酸生成沉淀：Ba(OH)₂+H2SO4==BaSO4↓+2H₂O

扩展资料：

根据铝的还原性可推断铝可以与水反应，但实验发现，铝与沸水几乎没有反应现象，不过铝在加热条件下就可以与水蒸汽发生明显反应，但反应一开始就与水中的氧气生成致密氧化膜阻止反应进一步进行。

从铝土矿中提取铝反应过程：

溶解：将铝土矿溶于NaOH(aq)：Al₂O₃+ 2NaOH+3H₂O= 2NaAl(OH)4（四羟基合铝酸钠）

过滤：除去残渣氧化亚铁(FeO)、硅铝酸钠等

酸化：向滤液中通入过量CO₂：NaAl(OH)4+ CO₂ = Al(OH)₃↓+ NaHCO₃

过滤、灼烧 Al(OH)₃：2Al(OH)₃ =高温= Al₂O₃+ 3H₂O

电解：2Al₂O₃(l) =通电= 4Al + 3O₂↑

铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈相应的金属；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。

参考资料来源：百度百科——氢氧化钡

参考资料来源：百度百科——氢氧化钡

Answer 2

第一步是：
2Al+6H2O=2Al(OH)3（沉淀）+3H2（气体）
然后是：
Ba(OH)2+2Al(OH)3=Ba(AlO2)2+4H2O
加起来就是：
2Al+Ba(OH)2+2H2O=Ba(AlO2)2+3H2（气体）

注意的是一般情况下铝不会和水反应，需要有强碱，所以氢氧化钡相当于前一个反应的催化剂本回答被网友采纳

Answer 3

第一步：Ba（OH)2+Al2O3=Ba(AlO2)2+H2O,除去氧化膜。
第二步是：
2Al+6H2O=2Al(OH)3（沉淀）+3H2（气体）（不需要催化剂，而是因为没有保护膜）
然后是：
Ba(OH)2+2Al(OH)3=Ba(AlO2)2+4H2O
后两步加起来就是：
Al+Ba(OH)2+2H2O=Ba(AlO2)2+3H2↑

Answer 4

铝+氢氧化钡+水==篇铝酸钡+氢气

Answer 5

金属与碱不反应把

如果加少量氢氧化钡 则 2ALCL3+3Ba(OH)2=2AL(OH)3(沉淀)+3BaCL2
如果加过量 则 2ALCL3+4Ba(OH)2=Ba(ALO2)2+3BaCL2+4H2O