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为什么将So2与So3同时通入溶液中时,So2无法溶进去
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推荐答案 2011-02-22
因为SO3 + H2O = H2SO4 = 2H+ + SO42-
因而溶液会呈现强酸性。
而SO2 + H2O =(可逆) H2SO3 =(可逆) H+ + HSO3-
溶液中大量的H+会大幅度抑制H2SO3的电离,从而抑制SO2的溶解。
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SO3与SO2
一起
通入
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,SO2为什么
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溶
于水
答:
SO2溶
于水,会与水发生以下的可逆反应:SO2+H2O <==> H2SO3 <==> H+ + HSO3- 当混合气体中含有
SO3时,
由于SO3会与水反应,生成H2SO4,从而使得
溶液中
含有大量的H+,使得以上反应的平衡向左边移动,即减小了SO2在该溶液中的溶解度。
...入氯化钡
溶液中,为什么
有硫酸钡沉淀生成
,二氧化硫
溢出呢?不是会与...
答:
SO2与水反应会生成亚硫酸(可逆的),但亚硫酸是弱酸且不稳定,会分解
。SO3通入氯化钡溶液,SO3与水反应生成了硫酸,之后钡离子与硫酸根结合生成难溶于水的硫酸钡。SO2通入氯化钡溶液,不会有沉淀生成。因为亚硫酸钡溶于强酸溶液。亚硫酸在水中电离是可逆的,如果SO2通入强酸溶液,生成的亚硫酸电离受...
将二氧化硫和三氧化硫
气体的混合物
通入
氯化钡
溶液中,
其结果是
答:
原因:即使没有SO3,只把SO2通入BaCl2溶液,也一样不会有沉淀
,因为SO2入水后看作H2SO3,假如与BaCl2反应就是 SO2+H2O+BaCl2=BaSO3↓+2HCl 亚硫酸居然生成了盐酸,这当然是不可能的~~事实上这个反应只能从右向左进行,可以类比实验室制CO2的反应.但是SO3不一样;入水后先与水反应:SO3+H2O=H2S...
一道化学题:“
将SO2,SO3
混合气体
通入
BaCl2
溶液
,则()
答:
三氧化硫
是硫酸的酸酐,遇水生成硫酸,有硫酸根,沉淀生成硫酸钡。二氧化硫是亚硫酸的酸酐,有生成亚硫酸根,与钡离子不沉淀(高中范围内),并且因为生成的硫酸的大量的氢离子导致
二氧化硫溶
解生成亚硫酸的平衡左移,基本不生成亚硫酸,所以
二氧化硫无法
吸收,所以只有生成硫酸钡沉淀。
SO2
中混有少量
SO3,
可以将混合气体通过饱和亚硫酸钠除去?
答:
来除去SO2和少量SO3混合气体中的SO3。
将SO2和SO3
混合气体通入饱和亚硫酸钠
溶液中,SO
3会迅速与亚硫酸钠反应生成硫酸,反应方程式如下:SO3 + Na2S2O3 + H2O → 2NaHSO4 + SO2 由于SO2不会与亚硫酸钠反应,因此通过这种方法可以将混合气体中的SO3除去,而SO2则不受影响仍然存在于气体中。
高一化学题
将SO2
SO3
混合气体
通入
过量BaCl2
溶液中,
那么两气体(完全/...
答:
那么两气体(不完全)被吸收,生成(BaSO4)沉淀
SO3
+BaCl2 + H2O = BaSO4(沉淀符号) + 2HCl
SO2和
氯化钡不反应,因为弱酸不能制取强酸 所以不会完全被吸收 希望我的回答能够对你有所帮助 望采纳
...量的
SO2和SO3
(气态)混合物
通入
BaCl2
溶液中,为什么
只有硫酸钡沉淀生成...
答:
SO2
+H2O==H2SO3 (弱酸)
SO3
+H2O==H2SO4 (强酸)H2SOx + BaCl2 == BaSOx + 2HCL 若是H2SO3 ,反应出来的HCL同样可以反应BaSO3.所以只有硫酸钡沉淀生成,且SO2会从
溶液中
逸出。
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