第1个回答 2011-02-13
你题目是不是错啦 没有Cr(OH)2 只有Cr(OH)3
若是
则
05年高考题 上海卷)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→ O2
(1)该反应中的还原剂是 H2O2 。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是H2CrO4 → Cr(OH)3 。
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目
3H2O2+2H2CrO4=3O2(气体)+2H2O+2Cr(OH)3(沉淀)
箭头由H2O2中的O指向2H2CrO4中的 Cr 横线上写6e- 。
(4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为 。
3H2O2+2H2CrO4=3O2(气体)+2H2O+2Cr(OH)3(沉淀) 6e-
3 6
x 0.3
x=0.15mol
V(O2)=0.15*22.4=3.36L
应为反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→ O2 氧元素化合价升高 所以作还原剂
其它物质中只有Cr 元素化合价有变化 所以Cr元素的化合价降低 所以发生还原反应的过程是H2CrO4 → Cr(OH)3
第2个回答 2011-02-13
1、H2O2是还原剂,反应前后其中的氧元素化合价升高,失电子,故作还原剂。
2、H2O2→ O2
3、2H2O2 + H2CrO4 → 2O2↑ + Cr(OH)2 + 2H2O 过氧化氢中的O原子失电子,铬酸中的Cr原子得电子。
4、根据第三步的反应方程式,转移0.3mol电子可以生成O2氧气0.15mol,在标准状况下体积约为3.36L。
第3个回答 2011-02-13
这道题 当年我也做过 思考过程大概如下
既然H2O2 只发生生成O2的过程 应当还得到水 所以可以推断CrO4做的是氧化剂 反应表示为:
CrO4+H2O2——Cr(OH)2+O2+H2O
配平:CrO4+3H2O2——Cr(OH)2+3O2+2H2O