为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤

Question

救命- -
为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算：

(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数；

(2)盐酸的溶质质量分数。

Answer 1

既然杂质不与盐酸反应，那剩下的8g滤渣就是杂质，反应掉的Fe2O3质量为40g-8g=32g。
设参加反应的HCl质量为xg：
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
160 219
32 x
解得：x=43.8
答：（1）赤铁矿中氧化铁质量分数：32g÷40g×100%=80%。
（2）盐酸的溶质质量分数：43.8g÷219g×100%=20%。

Answer 2

上同 既然杂质不与盐酸反应，那剩下的8g滤渣就是杂质，反应掉的Fe2O3质量为40g-8g=32g。
设参加反应的HCl质量为xg：
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
160 219
32 x
解得：x=43.8
答：（1）赤铁矿中氧化铁质量分数：32g÷40g×100%=80%。
（2）盐酸的溶质质量分数：43.8g÷219g×100%=20%。

Answer 3

他做的是错的，盐酸是混合物，计算要纯量入方程