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举例n=m/m的应用
举例n=m/m的应用
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推荐答案 2018-01-08
你好:
如果m≠0
n=m/m
=m÷m
=1
如果m=0
n=m/m
就没有意义了
因为:0不能做除数。
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化学公式n=N/NA跟
n=m
/
M
怎么用?麻烦分别
举例
子说明,
答:
n=N/NA12.04×10的23次方÷(6.02×10的23次方)=2mol 2.2mol水分子是质量是多少
n=m
/
M
变形得
m=
n×M=2mol×18g每mol=36g 理解请及时采纳!祝你学习进步!
n=m
/
M
公式
答:
举例
:H2O的M=10g/mol,若其m=10g,则
n=
10/10=1mol,其中M=1*2+8=10
n=N/NA 和
n=m
/
M
有什么区别吗?
举例
说明。急急急急急啊!!!
答:
n=N/NA 中n表示物质的量,N表示微粒数,NA表示阿伏伽德罗常数(约为6.02*10^23),例如:6.02*10^23个氧原子的物质的量为:n=N/NA=6.02*10^23/6.02*10^23=1mol
n=m
/
M
问:32克氧气的物质的量是多少?因为O2的摩尔质量 M=32g/mol .n=m/M=32 g/32 g/mol=1 mol 第一个,...
n=N/NA 和
n=m
/
M
有什么区别吗?
举例
说明.急啊!
答:
n=N/NA 中n表示物质的量,N表示微粒数,NA表示阿伏伽德罗常数(约为6.02*10^23),例如:6.02*10^23个氧原子的物质的量为:n=N/NA=6.02*10^23/6.02*10^23=1mol
n=m
/
M
问:32克氧气的物质的量是多少?因为O2的摩尔质量 M=32g/mol .n=m/M=32 g/32 g/mol=1 mol 第一个,总的...
高一化学 用N=N/NA ,
N=m
/
M
,V=Vm×n这三个公式各出一道题。
答:
n=m
/
M
=32g/32g/mol=1mol 2、1mol的氧气含有氧气分子的个数是多少?N=n*NA=1mol×6.02×10^23/mol=6.02×10^23 3、这1mol氧气在标准状况下的体积是多少?V=Vm×n=22.4L/mol×1mol=22.4L 这部分计算关键是把已知的条件转化成物质的量,然后在根据公式求出想要的物理量。
举例n=m
/
m的应用
答:
你好:如果m≠0
n=m
/m =m÷m =1 如果m=0 n=m/m 就没有意义了 因为:0不能做除数。
化学中,
N
M
n
分别代表什么
答:
N代表粒子数目,
M
代表摩尔质量,n代表物质的量。摩尔质量(M) 单位 g/mol (公式M=m/n)定义:单位物质的量的物质所具有的质量(1mol物质的质量)叫摩尔质量,即1mol该物质所具有相对原子质量与摩尔质量的数值等同。物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系为:
n=m
/M。
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