电化学中的电解和原电池的反映方程式我该怎样书写？ 为什么有时候水在左边有时氢氧根在左边?在线等，追加

Question

我真的要将所有的方程式一起全部几下了吗？这会不会太多，有没有什么简单的记忆方法。

Answer 1

因为电解方程式中，将物料和电子平衡之后，两边的电荷数可能不守恒，这时候就需要平衡的补充OH-,H+这些粒子。
但是这些不是随便乱写的，就像你说的，有时候水在左边有时候氢氧根在左边。
这要看反应液的酸碱性。

比如左边的需要补充正离子，但是很明显此溶液是碱性，那就不能简单的在左边加上H+,而是在左边加上水，右边补充OH-来平衡，如果是酸性，才能直接在左边加上H+

同样，如果左边需要补充负离子，也不能直接加OH-，如果溶液时碱性才可以直接加，如果溶液时酸性，那应该是在左边加上H2O,右边补上H+来平衡电荷

Answer 2

在电解池中，首先要会很快找出阳极和阴极，一般与电源正极相连的是阳极，与负极相连的是阴极，其次分别找出阴阳极上什么物质发生化学反应，惰性电极不参加反应，然后根据阳极上被氧化（失电子），阴极上被还原（得电子）写出方程式，其中要在方程式前注明阳极和阴极，记住配平，条件，气体、沉淀符号。
抛开燃料电池来说，书写电池半反应，先找总反应的氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物和得失电子数(注意个数)。
再书写电池负极反应，在等号左面书写还原剂，失电子数（注意是负号），等号右面书写氧化产物，配平。用总反应减去负极反应即可。
举例：铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
氧化剂PbO2，还原剂Pb，氧化产物PbSO4，还原产物PbSO4，得失电子数2e-
书写：负极反应Pb（还原剂）-2e-（失电子数） =PbSO4（氧化产物）
发现不平，少一个SO42-，填在等号前，
可得Pb- 2e- + SO42- =PbSO4（沉淀不能写成离子形式）
总反应减去负极反应，可得正极反应
PbO2+ 4H+ +SO42- +2e- =PbSO4 +2H2O