第1个回答 2015-05-15
一、碳酸氢钠在水中会电离出碳酸氢根和钠离子，碳酸氢根与水中的氢离子结合生成碳酸，显弱碱性，但他只有一步电离，而碳酸钠电离分为两步，碳酸根与氢离子结合生成碳酸氢根，碳酸氢根与水中的氢离子结合生成碳酸，其碱性比碳酸氢钠大，所以碳酸氢钠与酸反映比较快，因为中和的过程肉眼看不到，除了放热没有其它的现象，所以，碳酸氢钠与酸反应较快。 二、碳酸钠与盐酸反应分两步：先结合一个氢成为碳酸氢钠，然后再结合一个氢完全反应。是碳酸钠先反应，因为他结合能力强于碳酸氢钠。 至于小苏打溶与不同石灰水的不同反应，可以换一种思维方式，同样是吃饭，有两种极端情况，可能没吃饱，也可吃多了，石灰水少了，那么就相当于，或者可以理解为小苏打过量，那么整个溶液的碱性就会下降，那么就不会形成强碱，只能形成碳酸钠这样的弱碱；而石灰水多了，那么就相当于小苏打少量，那么整个溶液碱性提高，溶液中的氢氧根离子浓度增大，就与溶液中游离的钠离子相互碰撞，形成了氢氧化钠，但是公式并不是严谨的，只是给大家提供一些思维的定式，公式的情况，大多数都是极端情况，所以，公式这样记，但是究竟多少才能算做过量和少量，只能考严谨的实验来推断。 再看过氧化钠，名字上可以理解，过氧，说明它所含的氧原子多，而且，性质上，过氧化钠的稳定性比氧化钠差，而其的氧原子有多于氧化钠，相同的质量的氧化钠与过氧化钠相比（co2与水过量），定然是过氧化钠放出的氧气多，因为，在实验过程中，无论如何反映，反应前后物质的原子数目不会改变，既然过氧化钠不稳定，其所含的氧原子数目有多，自然放出的氧气也多。 = =|||很久不学化学了，如果错了，楼下的可以纠正哈，正好我也补补化学，但是请别喷，你喷我伤不起，辛辛苦苦打了这么多字，不想一句放屁就给我否决了。 楼下的大神们 顶礼膜拜 爬走 追问： 顺便告诉我一下，高中化学根据摩尔进行计算的依据是什么？与初中的化学方程式计算有什么联系？ 回答： 首先，高中化学只是粗略的学习摩尔质量和摩尔（物质的量），并没有深入的研究，而且，与初中化学计算相比，物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（M），即有：n=m/M，m=n×M,M=m/n，无非就是多了这么个公式，初中计算一般都是用体积和质量，而高中化学大多都是微观性质的，所以，大多讲究原子守恒，质量和体积都是宏观下的计算单位，微观方面不适用，但是，如公式看到的那样，与初中计算从本质上来说差不多，只不过计算方法和换算单位改变了，这么说明白？=。=我也说不清楚，稀里糊涂的就学了……