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Question

将6g的纯铁粉加入200ml硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中 悬赏分：10 | 解决时间：2009-2-4 11:32 | 提问者：O_0o
题目如下：将6g的纯铁粉加入200ml硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应得到200ml0.5mol/L的硫酸亚铁溶液和5.2g固体沉淀物.计算:
1.反应后生成铜的质量
2.加入铁粉前硫酸铁溶液的物质的量浓度
说明：主要是怎样判断5.2g固体的成分。请写出判断的具体过程。

其他的我都会计算。
511002zh ：
你好。你的分析我看了。但是，FeSO4中的Fe不仅来自加入的Fe，还来自Fe2（SO4）3中的Fe。故反应消耗的铁粉并不是0.1 mol

Answer 1

可以得出铁和硫酸铁反应每减少一摩尔铁生成三摩尔硫酸亚铁，固体质量减少56克，铁与硫酸铜反应每减少一摩尔铁生成一摩尔硫酸亚铁，固体质量增加8克。设于硫酸铁反应的铁为X摩尔，于硫酸铜反应的铁为y摩尔。得方程56X/3-8y=0.8 3x+y=0.1 解得x= 0.02y=0.04.所以5.2克固体中有铜0.04*64=2.56克 其余为未反应的铁2.64克。原来有硫酸铁0.02摩尔 硫酸铁溶液的物质的量浓度为0.1mol/l

Answer 2

5.2g是铁和铜的混合物。
0.2L*0.5mol/L=1mol硫酸根
所以，原溶液2mol正电荷
加上差量法，就成了
具体方法：
差量
2Fe(3+)+Fe=3Fe(2+) -56
Fe+Cu(2+)=Cu+Fe(2+) 8
设第一次反应发生x次，第二次反应发生y次
-56y+8x=0.8
3*2x+2y=2（电荷守恒 ）
计算我就不算了，思路就在这里了

Answer 3

分析：反应后的溶液中n(FeSO4)=0.2L×0.5 mol/L=0.1 mol ,故反应消耗的铁粉为0.1 mol,其质量为5.6g，故所得固体沉淀物中，有0.4g是Fe。另外4.8g应为Cu。（相关反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+)