高中化学平衡（高手进！希望有详细的过程！）

Question

在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0mol，D为6.5mol，F为2.0mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器正中位置。
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│ A（g）+B(g)≈2C（g） ▌D（g）+2E(g)≈2F（g）│
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请填写以下空白：
(1)若x＝4.5，则右侧反应在起始时向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于___________。

(2)若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应平衡时，A的物质的量是否相等?________________(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。其理由是________________________
希望有详细的过程！感激不尽！

Answer 1

在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器正中位置，说明达平衡时，隔板两边的气压相等，两边的气体的总的物质的量相等。
由于左边反应气体的物质的量之和总为12mol，则达平衡时右边气体的物质的量之和必须也是12mol。
(1)若x＝4.5，则右侧反应在起始时气体总的物质的量为6.5mol+4.5mol+2.0mol=13mol，要想平衡时气体总的物质的量为12mol，反应必须向正反应方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，也即： D(g) + 2E(g) ≈ 2F(g)
起始： 6.5 x 2
平衡：6.5-y/2 x-y 2+y
平衡时气体总的物质的量为6.5-y/2+x-y+2+y=12，且6.5-y/2和x-y都必须大于0。按6.5-y/2=0计算，此时2+y=15>12，答案不合理；按x-y=0计算，可知x=7。所以欲使起始反应维持向正反应方向进行，则x的最大取值应小于7。
（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应平衡时，A的物质的量不相等。其理由是：
当x=4.5时，
D(g) + 2E(g) ≈ 2F(g)
起始： 6.5 4.5 2
平衡：6.5-y/2 4.5-y 2+y
平衡时气体总的物质的量应为6.5-y/2+4.5-y+2+y=12，解得y=2。
平衡时D为6.5-y/2=5.5(mol)，E为4.5-y=2.5(mol)，F为2+y=4(mol)。
平衡常数为K1=(4/V)^2/[(5.5/V)^2·(2.5/V)]=0.21/V。
当x=5.0时，
D(g) + 2E(g) ≈ 2F(g)
起始： 6.5 5.0 2
平衡：6.5-z/2 5.0-z 2+z
平衡时气体总的物质的量应为6.5-z/2+5.0-z+2+z=12，解得z=3。
平衡时D为6.5-z/2=5(mol)，E为5.0-z=2(mol)，F为2+z=5(mol)。
平衡常数为K2=(5/V)^2/[(5/V)^2·(2/V)]=2/V。
因为K1不等于K2，说明平衡时温度不同。则温度不同时A(g) + B(g) ≈ 2C(g)达到的平衡必然不同。

Answer 2

（1）正反应。原因：D+E=F，D=6.5，E=4.5，F=2.0，因为D+E<F，所以，应由左向右反应，如果你的式子无误的话，应为正反应。
3.5。原因：因为隔板要在中间，既隔板两侧体积要相衡，又因为均为气体，所以左侧A,B,C共12mol，所以右侧亦是，D,6.5F,2.0，所以E=12-2-6.5=3.5。
（2）【没读懂题（什么是“A”的物质的量是否“相等”。）】
但基本思路：不能确定。
原因：因为气体不同，标况下相同的摩尔质量质量也不一定相同。

希望能解决你的问题。。。