高中数学，为什么用饱和食盐水可以除氯气中的氯化氢?（别复制，我网上看了半天还是不懂）

Question

如题所述

Answer 1

这就是化学平衡中的同离子效应。
因为Cl2+H2O<=>H+ +Cl- +HClO, 在此平衡中，如果Cl2含HCl气体通入饱和食盐水，HCl极易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水，由于Cl-浓度大，平衡向逆向进行，所以Cl2不溶于饱和食盐水。所以用饱和食盐水可以除氯气中的氯化氢。追问

为啥要饱和呢

追答

因为饱和食盐水中Cl-浓度大，Cl2才不易溶于饱和食盐水。如果稀的食盐水，则Cl2溶于稀的食盐水中了。

Answer 2

氯气有一个平衡关系Cl2+H2O↔H++Cl-+HClO 在饱和食盐水中氯离子浓度大，使上述平衡逆向移动，氯气溶解性减小。所以在饱和食盐水中，氯气溶解性比在水中更小。而氯化氢可以被除去！追问

额，我点错了

。浓盐酸都溶了，氯离子浓度已经很大了，根本不用饱和呀

本回答被提问者采纳

Answer 3

氯气和氯化氢从不同角度理
氯气：氯气与水反应存在平衡（可逆）
Cl2+H2O=HCl+HClO 由于饱和氯化钠溶液中有较多氯离子,有平衡原理可知,是平衡向左移动,阻止氯气和水反应.
氯化氢：极易溶于水,一体积水可溶400体积氯化氢,饱和氯化钠溶也不能影响其溶解,故既能除掉氯化氢,又能避免氯气和水反应.

Answer 4

1、氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，属于可逆反应；
2、饱和食盐水不就是nacl溶液吗，增大了生成物cl离子的浓度，不就促使反应向逆方向进行？从而减少了氯气的溶解量氯化氢不就少了？追问

可是氯化氢怎么就能溶呢

追答

氯化氢溶于水生成盐酸，当然可以溶啊，氯气也是溶于水

追问

为啥要饱和呢

追答

饱和食盐水cl离子浓度大

沉淀平衡原理学过吗？可逆反应中，反应从高浓度向低浓度的方向，直到两者浓度相等。

好笨你哦

追问

。。。为啥饱和的浓度就大，如果它差一点点就饱和，浓度也很大啊

追答

那你说是饱和的效果好还是不饱和的好？

追问

。浓盐酸都溶了，氯离子浓度已经很大了，根本不用饱和呀

Answer 5

氯化氢极易溶于水，一体积水可溶400体积氯化氢，饱和氯化钠溶既不能影响其溶解，又能避免氯气和水反应追答

懂了没

追问

为啥饱和

追答

你是问为什么用饱和食盐水？

追问

嗯，为啥要饱和

追答

如果用不饱和的话，那么氯气就会与水反应

追问

。。为啥

就算那样，氯离子浓度很大啊

追答

具体原因，深层次的话，不大理解，因为化学老师没有说，我也没那么刨根问底😞