求高中化学反应自发进行有关知识点

Question

如题所述

Answer 1

首先关于 混乱度 ： 固体 → 液体 → 气体
混乱度 增大，即 △S>0
[你可以这么想：气体分子运动速率最快，到处乱窜，很混乱；液体次之，
较混乱；固体最慢]

然后是 熵判据 ：△S>0，即混乱度增大，正反应自发
△S<0，即混乱度减小，正反应不自发
但是 熵判据 只能解释一部分反应，
特例：2H2（气）+ O2（气） = 2H2O（液）
此时 混乱度 减小，但是 该反应 自发

于是 △G-自由能： △G = △H - T * △S [T：K氏温度，视具体 △H 和 △S 而看]
△G < 0 , 正向自发
△G = 0 , 反应平衡
△G > 0 , 逆向自发

有以下四种情况：
1. △H<0 , △S>0 , △G = 负 - 正 = 负， 即 △G<0 ，
即该种情况下，正向一定自发

2. △H>0 , △S<0 , △G = 正 - 负 = 正 ，即 △G>0 ，
即该种情况下，正向一定不自发，逆向一定自发

3. △H<0 , △S<0 , △G = 负 - 负 ，
当高温 -T * △S > -△H 时，△G = △H - T * △S >0 , 正向不自发
当低温 -T * △S < -△H 时，△G = △H - T * △S <0 , 正向自发
即该种情况下，低温自发

4. △H>0 , △S>0 , △G = 正 - 正 ，
当高温 T * △S > △H 时，△G = △H - T * △S <0 , 正向自发
当低温 T * △S < △H 时，△G = △H - T * △S >0 , 正向不自发
即该种情况下，高温自发

【T 的影响 主要看 △H 和 △S 的具体数值咯】

然后其实我排版的蛮好的...只不过这个显示出来就乱掉了......

然后，没了... 我觉得这个 焓判据 就不用说了......

Answer 2

1.理论上讲，有两点，就是凡是发生熵增加（△S>0）的反应（即混乱度增加）就能自发进行，这是熵判据；或者吉布斯自由能减小（△G<0）的反应能自发进行，这是吉布斯自由能判据。
2.一般常温条件能放热的反应都可以认为是自发进行的反应，包括需要先引燃的反应如碳燃烧等追问

谢谢 但我想知道g等于h减t.当都为正 如何看这个反应 像n2o5的生成 吸热h大于零 但也t为正 如何判断g 且不知道两者大小 还有混乱度大小如何判断