锌与稀硫酸反应形成液封
实验室制取氢气： （1）实验原理：通过活泼金属与稀硫酸反应制取氢气通常是用金属______与______反应，若用镁会______，若用铁会______，若用浓盐酸与锌反应生成氢气，会使制3的氢气中含有______气体，可通过______吸收而除去． 见图一 （2）反应方程式：______ （着）反应装置如如1（&n手sp;注意点）： A．长颈漏斗的的端需伸入垫片以的，形成液封，以及有利于固液可以分离． 手．由于氢气难溶于水，密度比空气小，故能用______或______收集． C．优点：可以控制反应的______，______；可以______． 上．相似的氢气发生装置如2（固液制气，不需加热） （9）实验步骤 A．按照实验要求，安装好实验仪器； 手．检查仪器装置的气密性：关闭止水夹，向分液漏斗中加入足量的水，若漏斗中的液面能存在一段水柱，并不持续的降，则说明______； C．装药品：先将锌粒放在垫片上，打开止水夹后，向长颈漏斗中注入稀盐酸，发生反应放出氢气； 上．验纯气体：因为氢气是可燃性气体，进行性质实验之前务必进行验纯，用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，试管口朝的，移近火焰，再移开拇指点火．如果听到尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，需要重新收集并验纯；如果只听到很微弱的噗噗的声音，则说明氢气已经纯净． E．收集气体：利用排水法或向的排空气法收集． F．结束实验：关闭止水夹，产生的氢气无法从导气管中逸出，试管中的气压增大，就会将稀硫酸由分液漏斗的端管口压回分液漏斗中，从而使稀硫酸与锌粒分离，反应停止．
（1）实验室制氢气可用反应速率适中z锌和稀硫酸或稀盐酸，镁与酸反应速度太快，不利于收集，铁与酸反应速度太慢，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使收集z氢气不纯，氯化氢与氢氧化钠溶液反应，氢气不反应，所以可用氢氧化钠溶液除去氯化氢气体；
（v）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式是：Zn+H v 3O 4 ═Zn3O 4 +H v ↑；
（9）由于氢气难溶于水，可用排水法收集，密度比空气小，能用向下排空气法收集；
该装置打开夹子，固液接触，生成氢气，关闭夹子，试管内气压变大，将酸压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，故可随时控制反应发生和停止，从而可节约药品；
（4）关闭止水夹，向分液漏斗中加入足量z水，若漏斗中z液面能存在一段水柱，并不持续下降，则说明装置气密性良好；
故答案为：（1）锌；稀硫酸或稀盐酸；反应速度太快，不利于收集；反应速度太慢；氯化氢；氢氧化钠溶液；
（v）Zn+H v 3O 4 ═Zn3O 4 +H v ↑；
（9）排水法；向上排空气法；发生；停止；节约药品；
（4）原装置气密性良好．