化学反应类型间的关系梳理（具体的）

Question

我对化学反应类型特别乱，我知道无机物四种基本反应类型，包括氧化还原反应和非氧化还原反应他们的关系，也知道取代反应、加成反应 、消去反应 、氧化反应 、缩聚反应、加聚反应六种有机重要反应，还有什么氧化反应，歧化反应 ，归中反应，他们之间到底什么关系啊（包含与被包含），而且还有其他我没提到的反应，最好有清楚的朋友帮忙解答一下，分个有机和无机的类，解释下，或者直接发个比较好的概括图来看下

谢谢，有满意的再悬赏50！

Answer 1

（⑴）①无机化学反应有化合反应，复分解反应，置换反应，分解反应（相互对立）及其它更加复杂的反应：
а+β+γ+δ+…=Μ类型的为化合反应
AB+CD=AD+BC(均为化合物)类型的为复分解反应
A+BD=B+AD（单质与化合物）类型的为置换反应
Μ=а+β+γ+δ+…类型的为分解反应
其他的不好分，估计初中不会管吧。
②无机化学反应可分为氧化还原反应与非氧化还原反应（对立关系）：
氧化还原反应中有化合价变化，非氧化还原反应中没有。
③当反应中有化合价升降的是同一种元素，则这种反应可继续划分为歧化反应与归中反应（对立关系）：设这种元素在反应物中的化合价为A与B(A≤B)，在生成物中的化合价为C与D(C≤D)，当A＜C，B＞D时，反应为归中反应，当A＞C，B＜D时，反应为歧化反应。
（⑵）④有机反应中一般都是有化合价变化且可归为氧化还原反应。
取代反应、加成反应 （包含氧化反应） 、消去反应（又叫还原反应） 、缩聚反应、加聚反应各不相同
⑤取代反应是不改变有机物不饱和度的
加成反应（包含氧化反应） 、缩聚反应、加聚反应均降低有机物不饱和度
消去反应升高有机物不饱和度
且加成反应是一种物质
（⑶）⑥在高中加成反应中，加成的有氧元素的一般都被称为氧化反应，而另一部分也被称作氧化反应是习惯问题。（此反应是小分子加成为小分子）
⑦缩聚反应与加聚反应都是小分子聚合成为高分子
其中加聚反应是物质间单纯的聚合，而缩聚反应是物质间分别各自脱去若干（一般是两个）个基团后再聚合成高分子（脱去的基团会相互聚集成小分子如H2O）。它们均属于聚合反应。
⑧在高中取代反应中，又分有卤化反应，磺化反应 ，硝化反应，酯化反应，水解反应，氰化反应，胺化反应，磷化反应，重氮化反应……………………………这个很有点多！
⑨注意：消去反应是分子内同时除去若干（≥2）基团，而缩聚反应是分子间同时除去2个基团且分子间再相连的
还有什么问题再问详细点好吗。

这里有个文档文件，给你看下，所有反应的反应条件均未写哦！

初中化学反应归类
（一）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
“多变一” “A + B +… D ”
C + O2 (充足) CO2（在纯氧中发白光、放热、生成无色气体）
2C + O2 (不足) 2CO
C + CO2 2CO（吸热反应）
S + O2 SO2（在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体）
4P + 5 O2 2 P2O5（冒白烟、放热、生成白色固体粉末）
2H2 +O2 2 H2O（淡蓝色火焰、放热、生成水）
3Fe + 2 O2 Fe3O4（火星四射、放热、生成黑色固体）
2Mg + O2 2 MgO（耀眼的强光、放热、生成白色固体）
2Cu + O2 2 CuO（红色固体变成黑色）
2CO + O2 2CO2（蓝色火焰、放热、生成无色气体）
CaO + H2O == Ca(OH)2 CO2 + H2O == H2CO3
（Na2O、K2O、BaO） （SO2 、SO3）
CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O（白色变成蓝色）------可用于检验水的存在

（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
“一变多”“ D A + B + …”
2KClO3 2KCl +3O2↑

实验室制取氧气的反应
2H2O2 2H2O + O2↑
2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑
2H2O 2H2↑ + O2↑（负氢二）
CaCO3 CaO +CO2↑ （CO2 的工业制法）
（BaCO3、ZnCO3 ……）
H2CO3===CO2 + H2O
（三）置换：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
“一换一” “A +BCAC + B或A +BCBA + C”
金属 + 酸盐 + H2↑
【①依据金属活动性顺序表判断反应能否发生，且金属越活泼，反应速率越快；②浓硫酸与金属反应生成水而不生成氢气；③铁单质与酸反应始终生成亚铁盐（Fe 2+）】
Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑ Zn+2HCl ==ZnCl2 + H2↑
Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑ 2Na + H2SO4 == Na 2SO4 +H2↑
2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑ Cu + HCl == ×（因Cu 没有H活泼）
2．金属 + 盐（溶液）盐 + 金属
[①依据金属活动顺序表判断反应能否发生；②参加反应的盐必须可溶；③铁单质与盐反应始终生成亚铁盐。]
Z n + CuSO4 == ZnSO4 + Cu Fe + CuCl2 == FeCl2 + Cu Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 +2Ag
Cu +AgCl== ×（因AgCl 不溶） Ag + Cu(NO3)2 == × （因Ag没有Cu 活泼）
3．（H2、C）+ 金属氧化物 金属 +（H2O 、CO2 ）
H2 + CuO Cu +H2O （黑色粉末变成红色，管口有水珠）
C + 2CuO 2Cu +CO2↑ （黑色粉末变成红色，石灰水变浑）
（四）复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应
⑴ “ AB + CDAD +CB ”（特征：双交换，价不变）
⑵ 发生条件：
反应类型 反应物条件 生成物条件
酸+碱 无条件 生成物中有沉淀、气体或H2O之一
酸+盐
酸+金属氧化物
碱+盐 反应物必须都可溶于水
盐1+盐2

1．碱性氧化物 + 酸盐 + 水
CuO +2 HCl == CuCl2 + H2O （黑色固体变成蓝色溶液）
Fe2O3 +3 H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3 H2O （红色固体变成黄色溶液）
2．酸性氧化物 + 碱盐 + 水 （本类反应不属于复分解反应）
（凡能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，如：CO2、SO2、SO3）
CO2 +2 NaOH == Na2CO3 + H2O SO2 +2 NaOH == Na2SO3 + H2O
CO2 + Ca(OH)2== Ca CO3↓+ H2O SO2 + Ca(OH)2== Ca SO3↓ + H2O
3．酸 + 碱盐 + 水 （酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应）
NaOH + HCl == NaCl + H2O （需要用指示剂判断反应是否完成 ）
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O （蓝色固体变成蓝色溶液）
Fe(OH)3 +3HCl== FeCl3 +3 H2O （红棕色固体变成黄色溶液）
4．酸1 + 盐1 酸2 + 盐2
CaCO3 +2 HCl== CaCl2 +H2O +CO2↑（实验室制CO2）
H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl （BaSO4既不溶于水，也不溶于硝酸）
HCl + AgNO3== AgCl↓+HNO3（AgCl既不溶于水，也不溶于硝酸）
5．碱1 + 盐1 碱2 + 盐2（参加反应的碱和盐都可溶）
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
NaOH +NH4Cl== NaCl+H2O+NH3↑（NH4+的检验)
2NaOH +CuSO4== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 (蓝色溶液变成蓝色沉淀)
3NaOH + FeCl3== Fe(OH)3↓+3NaCl(黄色溶液变成红褐色沉淀)
6．盐1 + 盐2 盐3 + 盐4（参加反应的两种盐都可溶）
K2CO3 +CaCl2==2 KCl+CaCO3↓
NaCl + AgNO3== AgCl↓+NaNO3
K2SO4 +BaCl2== BaSO4↓+2 KCl
Na2CO3 +Ba(NO3)2== BaCO3↓+2NaNO3
（五）不属于四种基本反应类型的反应
CO +CuOCu+CO2 （黑色粉末变成红色，石灰水变浑）
CH4 +2O2CO2+2H2O（蓝色火焰）
C2H5OH+3O22CO2+3 H2O

附：常见物质的主要物理特性
（1）固体物质的颜色
①白色固体：CuSO4 、CaCO3 、KClO3 、NaCl 、Ca(OH)2 、CaO 、MgO 、P2O5 等
②红色固体：Cu 、Fe2O3
③黑色固体：木炭、CuO 、MnO2 、Fe3O4 、铁粉
④黄色固体：S（硫磺）
⑤蓝色固体：CuSO4·5H2O
⑥绿色固体：Cu2(OH)2CO3
（2）溶液的颜色
①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4 溶液，CuCl2 溶液
②黄色溶液：含Fe3+的溶液，如：FeCl3 溶液，Fe2(SO4)3 溶液
③浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSO4 溶液，FeCl2 溶液
④紫红色溶液：高锰酸钾溶液
（3）有刺激性气味的气体：SO2 、NH3 、HCl
（4）沉淀的颜色
①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是：AgCl 、BaSO4
②不溶于水但溶于酸，且能产生大量气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀是：CaCO3 、BaCO3 等
③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀物是：Mg(OH)2 、Zn(OH)2 等
④不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2
⑤不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3

有机化学反应类型
烃和烃的衍生物之间的相互转化关系
一、有机化学反应类型
有机化学反应的分类系统有着不同于无机反应分类的独特性，有机反应类型自成体系。有机化学反应分成：取代反应（水解、酯化、缩合）、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应、聚合反应（加聚、缩聚）等6大类别。
（一）取代反应：有机化合物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
1、卤代反应
①烷烃的光卤代反应：
②苯和苯的同系物的卤代反应：

③苯酚的卤代反应：

2、硝化反应
①苯的硝化反应：
②苯的同系物的硝化反应：
3、磺化反应
苯和苯的同系物的磺化反应：
4、醇与HX的取代反应：
5、醇的分子间脱水反应：
6、成肽反应（氨基酸的脱水缩合反应）：
*7、水解反应：水解反应广泛存在于无机化学和有机化学。在无机化学中的水解反应指无机物与水发生的复分解反应（把水分子看作H+和OH-，分别与无机物中的阴阳离子交换成份）。而在有机化学中的水解反应指有机物和水分子发生的取代反应（把水分子拆成-H和-OH，分别与有机物中的其他原子或原子团交换成份）。有机化学中的水解反应种类也较多，包含：
①卤代烃的水解：
②酯和油脂的水解：
③二糖和多糖的水解：
④二肽、多肽和蛋白质的水解：
*8、酯化反应：有机羧酸或无机含氧酸与醇（酚）发生取代生成酯和水的反应。
①一元羧酸和一元醇的酯化：
②多元羧酸和一元醇的酯化：
③一元羧酸和多元醇的酯化：
④多元羧酸和多元醇的酯化
ⅰ酸和醇各只有一端酯化：
ⅱ成环酯化：
ⅲ生成高聚物的酯化（缩聚反应）：
⑤分子中同时含有-OH和-COOH的有机物的酯化
ⅰ两个分子只有一端酯化：
ⅱ成环酯化：
ⅲ生成高聚物的酯化（缩聚反应）：
⑥羧酸和酚的酯化反应：
⑦无机含氧酸和醇的酯化
ⅰ乙醇和浓硝酸的酯化：
ⅱ制备硝化甘油：
⑧纤维素的酯化：
（二）加成反应：构成有机化合物不饱和键的两个原子与其他原子或原子团直接结合而生成新物质的反应。
1、烯烃的加成
①烯烃和H2的加成：
②烯烃和H2O的加成：
③烯烃和HX的加成：
④烯烃和X2的加成：
⑤1，3-丁二烯和Br2的加成：
2、炔烃的加成
①炔烃和H2的加成：
②炔烃和H2O的加成：
③炔烃和HX的加成：
④炔烃和X2的加成：
3、含有苯环的芳香族化合物与H2的加成：
4、醛或酮与H2的加成：
5、苯与乙烯通过加成反应制得乙苯：
（三）消去反应：在一定条件下，从一个有机化合物分子中脱去一个或几个小分子生成不饱和化合物（含双键或叁键）的反应。
①卤代烃的消去：
②醇的消去反应：
(有些醇遇到稀硫酸便可脱水，如叔丁醇在20%的硫酸中只需加热到80℃便能生成异丁烯。)
②卤代烃的消去反应和醇的消去反应的条件有什么区别？分别使用不同的条件的原因是什么？
（四）氧化反应：有机物得氧或失氢的反应。
氧化反应和还原反应在有机化学中还是统一的，在有机化学之所以只说氧化反应或还原反应的目的是突出有机物。如果有机物被氧化则只定义为氧化反应；如果有机物被还原则只定义为还原反应。
①所有有机物的燃烧。
②有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应：
烯烃、炔烃、苯的同系物（与苯环直接连接的碳原子上连有氢原子）、裂化汽油、醇、酚、醛、不饱和羧酸、不饱和酯、葡萄糖、麦芽糖等都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
③某些有机物使溴水褪色的过程也可能是氧化反应。
溴水在有机化学中出现的作用可能有以下4种：
ⅰ有机物与溴水发生萃取（物理变化）：液态烷烃、氯仿、四氯化碳、溴乙烷等卤代烃、苯、硝基苯、溴苯、直馏汽油、饱和酯等。
ⅱ与溴水发生加成反应：含碳碳双键、碳碳叁键的有机物。
ⅲ与溴水发生取代反应：如苯酚与浓溴水的取代反应。
ⅳ被溴水氧化（溴水也是较强的氧化剂）：含有醛基的物质能被溴水氧化。
④醇的脱氢氧化：
⑤醛的得氧氧化
ⅰ醛直接与氧气发生催化氧化：
ⅱ银镜反应：
ⅲ醛与新制Cu(OH)2悬浊液的反应：
（五）还原反应：有机物失氧或得氢的反应。
1、有机物和H2的加成反应同时也都是还原反应。
*2、醛或酮的加氢还原：
（六）聚合反应：由小分子化合物相互结合成高分子化合物（高聚物）的反应。
（六）聚合反应：由小分子化合物相互结合成高分子化合物（高聚物）的反应。
1、加聚反应：由加成反应引发的聚合反应（无小分子物质生成）。
烯烃的加聚反应：
2、缩聚反应：由缩合反应引发的聚合反应（同时生成无机小分子如水等）。
①苯酚和甲醛发生缩聚反应制得酚醛树脂：
②成酯缩聚
ⅰ多元羧酸和多元醇的成酯缩聚：
ⅱ分子中同时含有-OH和-COOH的有机物的成酯缩聚：
③成肽缩聚
ⅰ氨基酸的脱水缩聚：
ⅱ多元羧酸和多元氨基化合物的成肽缩聚：

Answer 2

一般来说化学基本反应类型（无机）分为分解反应，化合反应，置换反应，复分解反应
分解反应一种物质变为多种的反应
化合反应 多种变为一种物质的反应
置换反应 一种化和物和一种单质反应生成另一种化和物和另一种单质
复分解反应 酸碱盐之间的大多数反应，生成物中比需有水，气体，沉淀反应才可发生
有机就多了 不必分太细追问

最好要有机无机的细分的，有吗？要不然复习起来太散乱了。。

Answer 3

其实你只要想一下定义就行了，被啊被要背乱掉的追问

就是想梳理一下理解起来更清楚啊，我从来不背类型的好不好。。

追答

你要我给你把定义都打下来么，= =
我跟你说吧，你提到十五种反应，
不科学的说的话，就是有210种组合，确定想要我用vein图给你画下来= =？

追问

我提到的不科学是肯定的，本人毕竟才初中，只是想了解一下比较科学的，以后好学点。如果可以的话能不能帮忙画下来再说明一下包含与被包含的关系，最好有机无机分块的。。呃，定义也要的，要不然还得去百度，嗯，分的好的话会悬赏的。。顺便问下，什么是vein图？百度不到。。
拜托，这么多天不会一个图都没搞出来吧，今天看了高中的数学，才知道你打错了，应该是VENN图吧，晕。。

Answer 4

化学反应
一、按反应物、生成物的种类和数目分为
1、化合反应。2、分解反应。3、置换反应。4，复分解反应
二、按是否有离子参加分为：
1离子反应。2，分子反应
三、按是否发生电子转移划分：
1，氧化还原反应。2，非氧化还原反应
四、按反应进程划分为：
1，可逆反应。2，不可逆反应
五、按反应的热效应划分：
1，吸热反应。2，放热反应
有机化学反应类型小结

1．取代反应
（1）定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
（2）能发生取代反应的物质：烷烃、芳香烃、醇、酚、酯、羧酸、卤代烃。
（3）典型反应

2．加成反应
（1）定义：有机分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成新的物质。
（2）能发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及同系物、醛、酮、单糖、不饱和高级脂肪酸的甘油酯等。
（3）典型反应：
CH2===CH2+Br2—→
CH≡CH+HCl
CH2===CH—CH===CH2+Br2—→
CH2===CH—CH===CH2+Br2—→
CH3CHO+H2

3．加聚反应
（1）定义：通过加成反应形成高分子化合物。
（2）特征：①是含C===C物质的性质 ②生成物只有高分子化合物，因此其组成与单体相同。
（3）能发生加聚反应的物质：烯、二烯、含C===C的其他类物质。
（4）典型反应：
nCH2===CH2—→
nCH2===CH—C===CH2—→

nCH2===CHCl—→
4．缩聚反应
（1）定义：通过缩合反应生成高分子化合物，同时还生成小分子（如H2O、NH3等）的反应。
（2）特征：有小分子生成，因此高分子化合物的组成与单体不同。
（3）能发生缩聚反应的物质：①苯酚与甲醛；②二元醇与二元酸；③羟基羧酸；④氨基酸；⑤葡萄糖。
（4）典型反应：

5．消去反应
（1）定义：从一个有机分子中脱去小分子（如H2O、HX等），而生成不饱和化合物（含双键或叁键）的反应。
（2）能发生消去反应的物质：醇、卤代烃
（3）典型反应：

6．氧化—还原反应
（1）氧化反应
①含义：有机物去H或加O的反应
②类型：I．在空气或氧气中燃烧
II．在催化剂存在时被氧气氧化

III．有机物被某些非O2的氧化剂氧化
a．能被酸性KMnO4氧化的：烯、炔、二烯、油脂（含C==C的）苯的同系物、酚、醛、葡萄糖等。
b．能被银氨溶液或新制备的Cu(OH)2悬浊液氧化的：醛类、甲酸及甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖。

（2）还原反应
①含义：有机物加H或去O的反应
②典型反应：

7．酯化反应（隶属于取代反应）
（1）定义：酸跟醇起作用，生成酯和水的反应。
（2）能发生酯化反应的物质：羧酸与醇，无机合氧酸与醇、酸与糖。
（3）典型反应：

8．水解反应
（1）反应特征：有水参加反应、有机物分解成较小的分子。
（2）能够水解的物质：卤代烃、酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质
（3）典型反应：

（蔗糖）追问

呃，有无机化学小结吗？那些歧化反应和归中反应放哪儿呢？