常考的化学方程式

Question

如题所述

Answer 1

初中化学方程式总结

一、 O2的化学性质（氧化性、可以助燃）
　　
反应方程式 基本反应类型 反应现象 用途
点燃
2H2+O2====2H2O 化合反应 氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热，生成水 H2是最清洁的燃料
点燃
S+O2 ====SO2 化合反应 硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰。生成一种带有刺激性气味的气体，并放出热量。在空气中产生微弱蓝紫色火焰。 制炸药（火药）
点燃
4P+5O2====2P2O5 化合反应 磷在氧气中燃烧，产生黄白色火焰，产生浓厚白烟，并放出大量热量。 火柴盒、发令枪、验证空气中氧气的体积分数
点燃
3Fe+2O2=====Fe3O4 化合反应 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体（四氧化三铁）,并放出大量的热。 验证空气中氧气的体积分数
点燃
2Mg+O2=====2MgO 化合反应 镁在氧气中燃烧，放出大量的热，同时发出耀眼的白光。生成一种白色固体。 制烟花
点燃
CH4+2O2=====CO2+2H2O 化合反应 甲烷在氧气（或空气）中燃烧，发出蓝色明亮的火焰，放热。 天然气的主要成分，主要的燃料
△
2Hg+O2=====2HgO 化合反应 部分银白色的液态汞变成了红色的粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少 最早验证氧气在空气中体积分数的方法
二. O2的制法
　　
反应方程式 基本反应类型 反应现象 用途
△
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 / 实验室制取O2
MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2↑
△ 分解反应 氯酸钾逐渐融化
MnO2
2H2O2====2H2O+O2↑ 分解反应 产生大量无色气泡
通电
2H2O====2H2↑+O2↑ 分解反应 正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍 /
△
2HgO ===== 2Hg+O2↑ 分解反应 粉红色固体渐消失，产生银色液体 /
三. C的化学性质
　　1.可燃性
　　
反应方程式 基本类型 反应现象 用途
（O2充足）
点燃
C+O2====CO2 化合反应 碳在氧气里燃烧，发出白光，并放出热量，燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊 煤，木炭的主要成分，做燃料
（O2不充足）
点燃
2C+O2====2CO
另有C+CO2→2CO 化合反应 碳在空气里燃烧，发出红光，并放出热量，燃烧后生成的无色气体有毒 常用于工业冶铁（碳为焦炭）
2.还原性
　　
反应方程式 基本类型 反应现象 用途
高温
CO2+C=====2CO 化合反应 该反应吸热 煤炉中的反应之一
高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 置换反应 黑色固体逐渐变成红色，且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 还原CuO（冶炼金属）
高温
2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑ 置换反应 红色物质逐渐变黑，有气体生成 还原Fe2O3（炼铁）
四. CO的化学性质
　　1. 可燃性
　　
反应方程式 基本类型 反应现象 用途
点燃
2CO+O2=====2CO2 化合反应 一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰，并放出热量，燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 煤气主要成分，做燃料
2. 还原性
　　
反应方程式 基本类型 反应现象 用途
△
CuO+CO====Cu+CO2 化合反应 黑色的CuO逐渐变成红色的Cu,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体 还原CuO（冶炼铜）
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 /化合反应 红色固体逐渐变为黑色 还原Fe2O3（炼铁）
高温
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 化合反应 红色固体逐渐变为黑色 还原Fe3O4（炼铁）高炉炼铁
对比： △
H2+CuO====Cu+H2O 置换反应 黑色固体变红色，管壁有水珠 精练Cu
五.CO2的化学性质
　　1. 与H2O反应
　　
反应方程式 基本类型 反应现象 用途
CO2+H2O==H2CO3 化合反应 将CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红 制碳酸饮料
△
H2CO3===H2O+CO2↑ 分解反应 加热上述溶液产生气泡，且变回紫色 (H2CO3不稳定)
2.与（中）强碱的反应
　　
反应方程式 基本类型 反应现象 用途
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 分解反应 产生白色沉淀。（石灰水变浑浊） 用石灰浆粉刷墙壁；实验室检验CO2
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 分解反应 无明显现象 工业上吸收废气
六、CO2的制取
　　
反应方程式 基本类型 反应现象 用途
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 产生无色气泡，大理石逐渐溶解 实验室制取CO2,在大理石上"刻字"
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应 反应剧烈，产生大量气泡，白色固体溶解 可治疗胃酸过多
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ 复分解反应 开始产生无色气泡，过一会儿，反应逐渐停止
大理石与硫酸在常温下反应，生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4会包住大理石，使反应停止(一般不用于制CO2)
高温
CaCO3====CaO+CO2↑ 分解 开始产生无色气泡，过一会儿，反应逐渐停止
大理石与硫酸在常温下反应，生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4会包住大理石，使反应停止(一般不用于制CO2) 工业上用石灰石制取生石灰、CO2
七. 金属的化学性质
　　金属活动性顺序：
　　Cs、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Li、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm
　　铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、
　　Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、
　　U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co
　　铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、
　　Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au
　　镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金
　　初中常用：
　　K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au.
编辑本段
置换

　　
反应方程式 基本类型 反应现象 用途
4Al+3O2===2Al2O3 化合反应
常温下铝表面形成致密氧化膜
△
2Zn+O2=====2ZnO 化合反应 ∕ /
△
2Cu+O2=====2CuO 化合反应 红色固体变成黑色固体 /
金属+酸→盐+ H2
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 置换反应 铁钉表面有少量无色气泡生成，无色溶液逐渐变成浅绿色
/
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 置换反应 反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解； 实验室制取H2
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 置换反应 反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解； /
金属+盐→盐+金属
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 置换反应 铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液逐渐变成浅绿色 古代湿法制Cu
2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3 +3Cu 置换反应 铝片表面有红色物质生成，蓝色溶液逐渐变成无色 /
Cu+ 2AgNO3 ==Cu(NO3)2+ 2Ag 置换反应 铜片表面有黑色物质生成，无色溶液逐渐变成浅蓝色 /
古代湿法制Cu常温下铝表面形成致密氧化膜
编辑本段
高中化学方程式总结

1、非金属单质
　　（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
　　
　　1, 氧化性：
　　　F2 + H2 === 2HF
　　F2 +Xe(过量)===XeF2 （室温、紫外线照射）
　　2F2（过量）+Xe===XeF4 （400℃）
　　3F2+Xe=高压=XeF6
　　nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
　　2F2 +2H2O===4HF+O2
　　2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
　　F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
　　F2 +2NaBr===2NaF+Br2
　　F2+2NaI ===2NaF+I2
　　F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
　　3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
　　7F2(过量)+I2 ===2IF7
　　Cl2 +H2 ===2HCl (点燃)
　　3Cl2 +2P===2PCl3
　　Cl2 +PCl3 ===PCl5
　　Cl2 +2Na===2NaCl
　　3Cl2 +2Fe===2FeCl3
　　Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
　　Cl2+Cu===CuCl2
　　2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
　　Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
　　Cl2 +Na2S===2NaCl+S
　　Cl2 +H2S===2HCl+S
　　Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
　　Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
　　2O2 +3Fe===Fe3O4
　　O2+K===KO2
　　O2+2K=K2O2（燃烧）
　　S+H2===H2S （加热）
　　2S+C===CS2 （加热）
　　S+Fe===FeS （加热）
　　S+2Cu===Cu2S （加热）
　　3S+2Al===Al2S3
　　S+Zn===ZnS （点燃）
　　N2+3H2===2NH3
　　N2+3Mg===Mg3N2 （点燃）
　　N2+3Ca===Ca3N2
　　N2+3Ba===Ba3N2
　　N2+6Na===2Na3N
　　N2+6K===2K3N
　　N2+6Rb===2Rb3N
　　P2+6H2===4PH3
　　P+3Na===Na3P
　　2P+3Zn===Zn3P2
　　2．还原性
　　S+O2===SO2 （点燃）
　　S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
　　3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
　　N2+O2===2NO
　　4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
　　2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
　　PX3+X2===PX5
　　P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
　　C+2F2===CF4
　　C+2Cl2===CCl4
　　2C+O2(少量)===2CO
　　C+O2(足量)===CO2
　　C+CO2===2CO
　　C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
　　2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
　　Si(粗)+2Cl===SiCl4
　　(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
　　Si(粉)+O2===SiO2
　　Si+C===SiC(金刚砂)
　　Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
　　3，（碱中）歧化
　　Cl2+H2O===HCl+HClO
　　（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
　　2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
　　3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
　　3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
　　4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
　　11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
　　3C+CaO===CaC2+CO
　　3C+SiO2===SiC+2CO
2、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
　　2Na+H2===2NaH
　　4Na+O2===2Na2O
　　2Na2O+O2===2Na2O2
　　2Na+O2===Na2O2
　　2Na+S===Na2S（爆炸）
　　2Na+2H2O===2NaOH+H2
　　2Na+2NH3===2NaNH2+H2
　　4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
　　Mg+Cl2===MgCl2
　　Mg+Br2===MgBr2
　　2Mg+O2===2MgO
　　Mg+S===MgS
　　Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
　　2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
　　Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
　　2Mg+CO2===2MgO+C
　　2Mg+SiO2===2MgO+Si
　　Mg+H2S===MgS+H2
　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2
　　2Al+3Cl2===2AlCl3
　　4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
　　4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
　　2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
　　2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
　　2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
　　8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe
　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
　　2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
　　(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
　　Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
　　2Fe+3Br2===2FeBr3
　　Fe+I2===FeI2
　　Fe+S===FeS
　　3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
　　Fe+2HCl===FeCl2+H2
　　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
　　(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
　　还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
3、 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
　　1,还原性:
　　　4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
　　4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
　　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
　　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
　　2H2O+2F2===4HF+O2
　　2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
　　2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
　　2H2S+SO2===3S+2H2O
　　H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
　　3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
　　2 高中化学方程式小结（仅供参考）
　　H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
　　2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
　　2NH3+3Cl2===N2+6HCl
　　8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
　　4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
　　4NH3+5O2===4NO+6H2O
　　4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
　　NaH+H2O===NaOH+H2
　　4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
　　CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
　　2,酸性:
　　　4HF+SiO2===SiF4+2H2O
　　（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
　　2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
　　H2S+Fe===FeS+H2
　　H2S+CuCl2===CuS+2HCl
　　H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
　　H2S+HgCl2===HgS+2HCl
　　H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
　　H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑
　　2NH3+2Na==2NaNH2+H2
　　(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
　　3，碱性：
　　NH3+HCl===NH4Cl
　　NH3+HNO3===NH4NO3
　　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
　　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl
　　（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
　　4，不稳定性：
　　2HF===H2+F2
　　2HCl===H2+Cl2
　　2H2O===2H2+O2
　　2H2O2===2H2O+O2
　　H2S===H2+S
　　2NH3===N2+3H2
4、非金属氧化物
　　1，低价态的还原性：
　　　2SO2+O2===2SO3
　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
　　（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
　　SO2+NO2===SO3+NO
　　2NO+O2===2NO2
　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
　　（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
　　2CO+O2===2CO2
　　CO+CuO===Cu+CO2
　　3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
　　CO+H2O===CO2+H2
　　2，氧化性：
　　SO2+2H2S===3S+2H2O
　　SO3+2KI===K2SO3+I2
　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
　　（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
　　2NO2+Cu===4CuO+N2
　　CO2+2Mg===2MgO+C
　　(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
　　SiO2+2H2===Si+2H2O
　　SiO2+2Mg===2MgO+Si
　　3,与水的作用:
　　SO2+H2O===H2SO3
　　SO3+H2O===H2SO4
　　3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑
　　N2O5+H2O===2HNO3
　　P2O5+H2O===2HPO3
　　P2O5+3H2O===2H3PO4
　　(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
　　P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3
　　CO2+H2O===H2CO3
　　4,与碱性物质的作用:
　　SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
　　SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
　　(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
　　再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
　　生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
　　SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
　　(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
　　SO3+MgO===MgSO4
　　SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
　　CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
　　CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
　　CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
　　2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
　　CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
　　SiO2+CaO===CaSiO3
　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
　　(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
　　SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑
　　SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑
5、金属氧化物
　　1,低价态的还原性:
　　　6FeO+O2===2Fe3O4
　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
　　2,氧化性:
　　　Na2O2+2Na===2Na2O
　　（此反应用于制备Na2O）
　　MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
　　一般通过电解制Mg和Al.
　　Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
　　Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
　　3,与水的作用:
　　　Na2O+H2O===2NaOH
　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑
　　(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
　　2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应:
　　BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
　　MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
　　4,与酸性物质的作用:
　　　Na2O+SO3===Na2SO4
　　Na2O+CO2===Na2CO3
　　Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
　　2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
　　Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
　　MgO+SO3===MgSO4
　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
　　(Al2O3是两性氧化物:
　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
　　FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
　　Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
6、含氧酸
　　1,氧化性:
　　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑
　　HClO3+HI===HIO3+HCl ↑
　　3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑
　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑
　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑
　　(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
　　但浓,热的HClO4氧化性很强)
　　2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O
　　2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O
　　H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
　　6H2SO4(浓)+2Fe加热Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
　　2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O
　　H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O
　　H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O
　　H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑
　　2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
　　4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O
　　6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
　　5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
　　6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
　　4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
　　36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
　　2,还原性:
　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
　　(X表示Cl2,Br2,I2)
　　2H2SO3+O2===2H2SO4
　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
　　5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑
　　3,酸性:
　　H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF ↑
　　H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑
　　H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑
　　H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
　　3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
　　2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
　　3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
　　2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 ↑
　　（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）
　　等还原性气体）
　　4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）
　　H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr

Answer 2

告诉你 书上的 还有老师讲的重点方程式都得记 特别讲到元素周期律的时候 要注意 哪里有很多知识点都可以用来解释化学反应为什么会进行 记熟了 化学也就差不多了 仅限中学阶段