第1个回答 2011-05-25
首先,这三种物质只有相邻的两种才能同时存在(即Na3PO4+Na2HPO4或Na2HPO4+NaH2PO4),因为若Na3PO4、NaH2PO4共存反应生成Na2HPO4。分析时可使用双指示剂法。甲基橙变色范围:3.1~4.4,酚酞变色范围8.0~9.8
(1)假设试样组成为Na3PO4+Na2HPO4
使用甲基橙作指示剂,滴定终点时PH值在4.0左右,滴定产物应为NaH2PO4(Na2HPO4
显碱性),发生的反应是:Na3PO4+2HCl=NaH2PO4及Na2HPO4+HCl=NaH2PO4
使用酚酞作指示剂,滴定终点产物应为Na2HPO4,发生的反应为Na3PO4+HCl=Na2HPO4,混合物中的Na2HPO4不反应
通过反应可以看出,使用甲基橙作指示剂时,消耗的盐酸体积应大于以酚酞作指示剂消耗的盐酸体积,题目中35.00mL>12.5mL,所以组成应为Na3PO4+Na2HPO4
(2)假设试样组成为Na2HPO4+NaH2PO4
使用甲基橙作指示剂,滴定终点产物为NaH2PO4,发生的反应是:Na2HPO4+HCl=NaH2PO4,而混合物中的NaH2PO4不反应
使用酚酞作指示剂,滴定终点产物应为Na2HPO4,显然混合物不会发生反应,而且PH值在酚酞变色范围之外(<8),无论怎样加酸,都不会变色。所以不是Na2HPO4+NaH2PO4。假如是这二者混合物,应使用氢氧化钠作滴定剂,而不是盐酸。
分析完组成,求算含量就很简单了,假设Na3PO4为xmol,Na2HPO4为ymol,用甲基橙指示时,根据反应式,所用盐酸的量=2x+y=0.5000mol/L*35.00mL,使用酚酞指示时,根据反应式,所用盐酸的量=x=0.5000mol/L*12.5mL,由此得出x,y的值,然后分别换算成质量,试样的质量已知,从而求得杂质含量。