在初中化学中、物质充分反应后,反应前后溶液质量的变化,是学生难以掌握的内容。现我进行如下分析:
1、两种溶液混合,产物无沉淀或无气体,反应前后溶液质量相等。若产生沉淀或气体,反应后溶液减少。
2、固体(包括气体)与溶液反应,产物无沉淀,反应后溶液增加。若产物有气体生成,则从化学方程式的质量比的关系来分析。如:活泼金属与酸反应(以铁为例),参加反应的铁有56份质量,而产生的氢气为2份质量,反应后溶液增加。盐酸与碳酸盐反应,同理,反应后溶液也增加。固体与溶液反应,有另一种固体产生,如金属与盐溶液反应,也有从化学方程式的质量比的关系来分析,如铁与硫酸铜溶液反应,56份质量的铁产生了64份质量的铜,反应后溶液质量减少,但锌与硫酸铜溶液反应,65份质量的锌产生了64份质量的铜,反应后溶液质量增大。
3、在计算溶液质量分数时应注意的是:金属(非金属)氧化物和水反应生成碱(酸),溶液质量增大。
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