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由碳棒、铁片和200MLCUSO4溶液组成原电池,当铁片的质量减轻5.6g时,求碳棒增重多少克?
如题所述
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推荐答案 2011-04-09
6.4g铜
铁所失去的电子等于铜离子得到的电子!所以铜的质量必须为6.4 g
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其他回答
第1个回答 2011-04-09
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
56 64
5.6 X
X=6.4
增重6.4克
相似回答
由碳棒,铁片
答:
x=1NA 鉄
的质量
=56克
利用碳棒、锌片
和200ml
稀硫酸
组成原电池,
将化学能转化为电能
,当碳棒
...
答:
(1)设锌片
的质量
减少了x, Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑ 65g 22.4L x 3.36L 所以 x=9.75g答:锌片的质量减少了9.75g;(2)设硫酸的物质的量为y.Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑ 1mol 22.4L y 3.36L 所以y=0.15molC= n V ...
由碳棒
、
铁片和200mL
稀H 2 SO 4
组成的原电池
中
,当
在碳棒上共放出3.36L...
答:
该
电池的电池
反应式为:Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑ 转移电子 1mol 22.4L 2×6.02×10 23 个 0.15mol 3.36L 1.806×10 23 个 所以消耗铁的物质的量为0.15mol;有1.806×10 23 个电子通过导线.故答案为:0.15mol;1.806×10 23 .
...请回答下列问题:(1)若两池中均盛放100
ml
0.1mol/L
CuSO4溶
_百度...
答:
质量为0.005mmol×64g/mol=0.32g,故答案为:碳;0.32;②由以上分析可知,在乙池中阳极的电极反应式是4OH-=O2↑+2H2O+4e-,故答案为:4OH-=O2↑+H2O+4e-;(2)若两池中均盛放100ml0.1mol/L NaCl
溶液,
则甲池发生金属的腐蚀,正极为2H2O+O2+4e-4OH-,负极为为Fe-2e-=Fe2+,乙...
由碳棒
、
铁片和200mL
稀H2SO4(足量)
组成的原电池
中
,当
在碳棒上共放出3.3...
答:
3.36L所以x=56g × 3.36L22.4L=8.4g即消耗铁8.4g.设转移电子y. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 转移电子 22.4L 1.204×1023个 3.36L y所以y═3.36L×1.204×1023个22.4L =1.806×1023个故答案为:8.4g;1.806×1023个.
【高中化学
原电池的
检测题带答案】 高中化学原电池方程式
答:
C.减轻6.4 g D.减轻2.16 g 解析:
构成的原电池
中负极是单质铜失去电子变成铜离子进入溶液,每摩尔铜失去2摩尔电子,所以负极有0.1 mol铜失去电子变成Cu2+进入溶液,
质量减轻
6.4 g。 答案:C 9.把A、B、C、D四块金属泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种
原电池,
若A、B相连时,A为负极;C、D相连时,D上有...
由碳棒,铁片和200ml
稀硫酸
组成的原电池
中
,当
在碳棒上共放出3.36L(标准...
答:
方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2 由于铁与氢气的物质的量是一比一,因此氢气的物质的量就是铁的物质的量,也就是3.36/22.4=0.15mol。因此铁
的质量
就是0.15*56=8.4g 不过不是所有的题都能不看
原电池
的~~要具体问题具体分析~像楼上说的方法,利用得失电子守恒也可以的~~不懂还能问我~~~...
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