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na原子和cl离子哪个半径大
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第1个回答 2011-04-26
Cl离子半径较大
na原子外围电子排列为2,8,1
Cl离子外围电子排列为2,8,8本回答被提问者采纳
第2个回答 2011-04-26
Cl负离子半径较大。
第3个回答 2011-04-26
CI->Na+
相似回答
na原子和cl离子哪个半径大
答:
Cl离子半径较大
na原子外围电子排列为2,8,1 Cl离子外围电子排列为2,8,8
氯离子
和
钠离子半径谁大
?
答:
氯离子
有三层电子,
半径
最大,
钠离子
氧离子层都为2层,钠序大,所以半径小。最终-Cl⁻ > O₂⁻ >
Na
⁺在化学反应中,金属元素原子失去最外层电子,非金属原子得到电子,从而使参加反应
的原子
或原子团带上电荷。
氯离子
和
钠离子谁的半径大
,怎么比较?
答:
钠离子(Na+)的半径大于钠原子的半径
。当钠原子失去一个电子形成钠离子时,电子云收缩,使得正电荷的核吸引电子云中的其他电子更强,导致离子半径变小。然而,钠离子仍然比氯离子的半径大。氯离子(Cl-)的半径小于氯原子的半径。当氯原子获得一个电子形成氯离子时,电子云扩展,使得负电荷的电子云中增加...
na原子半径
比
cl原子半径大
,那么
na离子和cl离子谁半径大
答:
当然是Cl离子半径大.CI-是2
,8,8 Na+是2,8 Cl离子比钠离子多一层啊 比较微粒半径大小的依据——“三看规则” 一看电子层数:在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大; 二看核电荷数:在电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小; 三看电子数:在电子层数和核电荷数都相同时,电子数...
钠原子与氯原子的离子半径
和
原子半径
怎么比较?
答:
钠原子核外电子排布是281,氯原子是287,它们都有3个电子层,所以应该看核电荷数,
氯原子的
核电荷数是17,比
钠原子的
11大,即氯原子的质子数多,对核外电子的吸引力强,
半径
就小(这就像用手抓沙子,用的力越大,抓到的沙子体积就越小);
钠离子
核外排布是28结构,
氯离子
是288结构,明显氯离子...
将
氯原子
氯离子
钠原子
钠离子
原子半径
按大小顺序排列 且为什么_百度...
答:
Na
>
Cl
->Cl>Na+ 比较原则:先看电子层数,电子层数多的是
半径大
的。电子层数相同的,看核电荷数,核电荷数大
的半径
小。电子层数:Cl-=Cl=Na>Na+ 核电荷数:Na>Cl
为什么
钠原子的半径
大于
氯原子的半径
?而钠
离子的半径
小于
氯离子
?
答:
所受到的吸引力比钠的电子大得多,所以
氯原子
的半径要小,
钠原子的半径大
而钠离子的外层只有两层电子,且带正电,平均每个电子受到多余一个正电荷的吸引,氯离子的外层有三层电子,且带负电,平均每个电子受到不到一个正电荷的吸引,因此钠离子的半径小于
氯离子的半径
...
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比较离子半径大小
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